摘要：19．常温下.将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合.两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表: 实验编号 HA物质的量浓度 NaOH物质的量浓度 混合溶液的pH ① 0.1 0.1 pH＝9 ② c 0.2 pH＝7 ③ 0.2 0.1 pH<7 请回答: (1)从①组情况分析.HA是强酸还是弱酸 . (2)②组情况表明.c 0.2(填“大于 .“小于 或“等于 ).混合液中离子浓度c的大小关系是 . (3)从③组实验结果分析.说明HA的电离程度 NaA的水解程度(填“大于 .“小于 或“等于 ).该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 . (4)①组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH-)＝ mol·L-1.写出该混合溶液中下列算式的精确结果. c＝ mol·L-1. c＝ mol·L-1. 解析:(1)从①组情况分析.等体积等物质的量浓度的HA和NaOH混合后.溶液显碱性.说明生成强碱弱酸盐.即说明HA是弱酸. (2)②组中NaOH的物质的量浓度为0.2 mol/L.混合后溶液显中性.说明HA稍过量.HA的物质的量浓度应大于0.2 mol/L.根据电中性原理.混合液中离子浓度c. (3)第③组实验相当于等体积等物质的量浓度的HA和NaA混合.pH<7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度.溶液中离子浓度由大到小的顺序是c>c. (4)①组实验所得混合溶液中的pH＝9.则c(OH-)＝10-5 mol·L-1.水电离出的c＝10-5 mol·L-1. c-c mol·L-1.c＝10-9 mol·L-1. 答案:(1)HA是弱酸 >c>c(OH-) (4)10-5 10-5-10-9 10-9

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