摘要：6．已知NH4CuSO3与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热.产生下列现象:①有红色金属生成 ②产生刺激性气味的气体 ③溶液呈现蓝色.据此判断下列说法正确的是( ). A．反应中硫酸作氧化剂 B．NH4CuSO3中硫元素被氧化 C．1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子 D．刺激性气味的气体是氨气 [解析]选C.红色金属是Cu.蓝色溶液中含Cu2+.NH3和SO2都是有刺激性气味的气体.但是NH3能溶于足量的硫酸溶液.所以该气体一定是SO2.由此可写出该反应的方程式:2NH4CuSO3+2H2SO4(NH4)2SO4+CuSO4+2SO2↑+Cu↓+2H2O.在该反应中铜元素的化合价由+1价变成0价和+2价.所以NH4CuSO3中铜元素既被氧化又被还原.反应转移1个电子.即1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子.

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