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1.(18分)工业生产的纯碱中常含有少量的食盐。某学生为测定纯碱中Na2CO3的质量百分含量,设计了如图实验装置。

操作步骤如下:

①检查装置的气密性;

②在干燥管D、E内填满颗粒状碱石灰,称量D的总持量(W1g);

③称取一定质量的纯碱(W2g),并所它放进广口瓶B里;

④打开分洲漏斗的活塞,将稀硫酸缓缓滴入B瓶中,至不再产生气体为止。

⑤打开弹簧夹a,缓缓鼓入空气约5分钟后,再称干燥管D的总质量(W3g);

  (1)A瓶中盛的试剂是           ,作用是            

  (2)C瓶中盛的试剂是           ,作用是            

  (3)鼓入空气的目的是                    

  (4)干燥管E的作用是                    

  (5)如果去掉装置A,测定结果将(填偏大、偏小或无影响)        ;如果去掉装置C,测定结果将                 

  (6)计算Na2CO3的质量百分含量的算式为            

  2.(12分)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

   图中:①为氯气发生装置;②的试管里盛有15mL30%KOH溶液,并置于水浴中;③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液,并置于冰水浴中;④的试管里加有紫色石蕊试液;⑤为尾气吸收装置。

   请填写下列空白:

  (1)制取氯气时,在烧瓶里加入一定量的二氧化锰,通过      (填写仪器名称)向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体,可在①与②之间安装盛有     (填写下列编号字母)的净化装置。

   A.碱石灰           B.饱和食盐水     

     C.浓硫酸           D.饱和碳酸氢钠溶液

  (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件,二者的差异是              

                                   

   反应完毕生经冷却后,②的试管中有大量晶体析出。下图中符合该晶体溶解曲线的是

          (填写编号字母);从②的试管中分离出该晶体的方法是     (填写实验操作名称)

  (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是               

  (4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化,请填写下表中的空白:

实验现象
原因
溶液最初从紫色逐渐变为  
氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
               
然后溶液从无色逐渐变为   
               

  3.(15分)氮化铝(AIN)是一种新型的无机

材料,广泛应用于集成电路生产领域。某氮

化铝样品中含有碳或氧化铝杂质,现用图I

装置进行实验,使氮化铝样品与NaOH溶液

反应(AIN+NaOH+H2O===NaAlO2+NH3↑),

根据反应所生成氨的体积来测定样品中氮化

铝的质量分数,并根据实验现象确定杂质的

成分。实验过程记录如下:

   a.检查装置气密性;b.往锥形瓶中放入适量氮化铝样品,从分液漏斗往锥形瓶中加入过量浓NaOH溶液,立即发生剧烈反应,生成的氨将广口瓶中的水排入量筒中;c.实验结束后,测量量筒中收集到的水的体积(包括由广口瓶到量筒的导管内的水柱的体积),进行计算。

  (1)本实验中,检查装置气密性的方法是                    

  (2)广口瓶中的试剂x最好选用       。(填选项的标号)

     A.汽油             B.酒精             C.植物油           D.四氯化碳

  (3)广口瓶中的液体没有装满(上方留有少量空间),实验结果测得的NH3的体积将

            (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。

  (4)实验结束后,若观察到受锥形瓶中还有固体,则样品中含有的杂质是    。(填杂质名称)

  (5)若实验中测得样品的质量为wg,氨的体积为aL(已折算成标准状况),则样品中AlN的质量分数为       。(AlN的摩尔质量为41g·mol-1)

1.(16分)某研究性学习小组为证明在同温同压下,相同浓度相同体积的酸性不同的一元酸与足量镁带反应时,生成氢气的体积相同而反应速率不同,同时测定实验条件下的气体摩尔体积。设计的简易实验装置如下图。该实验的主要操作步骤如下。

     ①配制浓度均为1mol/L盐酸和醋酸溶液。

     ②用          量取10.00mL 1 mol/L盐酸和醋酸溶液分别加入两个相同的锥形瓶中;

     ③分别称取除去表面氧化膜的镁带a g,并系于铜丝末端,a的数值至少为      

     ④将广口瓶中装足量的水,按图连接好装置;检查装置的气密性。

     ⑤将铜丝向下移动,使足量的镁带浸入酸中(铜丝不与酸接触),至反应完全,记录  

     ⑥反应结束后待温度恢复到室温,若丙中液面高于乙中液面,读量筒中水的体积前,应

                                 。读出量筒中水的体积为VmL。

     请将上述步骤补充完整并回答下列问题

  (1)用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法:

                                        

  (2)本实验中应选用       (填序号)的量筒。

          A.100mL       B.200mL            C.500mL

  (3)若水蒸气的影响忽略不计,在实验室条件下,气体摩擦体积的计算公式为:

     Vm=        

  (4)简述速率不等的原因                          

     铜丝不与酸接触的原因                     

 0  6985  6993  6999  7003  7009  7011  7015  7021  7023  7029  7035  7039  7041  7045  7051  7053  7059  7063  7065  7069  7071  7075  7077  7079  7080  7081  7083  7084  7085  7087  7089  7093  7095  7099  7101  7105  7111  7113  7119  7123  7125  7129  7135  7141  7143  7149  7153  7155  7161  7165  7171  7179  447348 

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