10.(2010年江苏高考)设
为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是

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A.常温下,1L0.1mol/L的
溶液中氮原子数为0.2
B.1mol羟基中电子数为10
C.在反应KI+6HI=KI+3I2+3H2O中,每生成3mol
转移的电子数为6
D.常温常压下W W W K S 5 U . C O M
,22.4L乙烯中
键数为4
解析:本题主要是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。无论NH4+水解与否,根据元素守恒,A正确; 1mol羟基中有9
个电子,因此选项B 错误;在该反应中,6mol HI参与反应被氧化的是5ml,因此每生成3mol
,转移5
个电子,所以选项C错误;D项,常温常压下,气体摩尔体积
不是22.4L/mol。综上分析得知,本题选A项。
答案:A


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