[课堂复习]

知识点1：碳及其化合物

例1、在未知液中加入AgNO₃溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断水溶液中含有(　)

A．Cl^－，SO　　B．Cl^－，NO

C．Cl^－，CO　　D．Cl^－，OH^－

知识点2：硅及其化合物

例2、下列说法正确的是(　)

　A．SiO₂溶于水显酸性

　B．CO₂通入水玻璃可得硅酸

　C．SiO₂是酸性氧化物，它不溶于任何酸

　D．SiO₂晶体中不存在单个SiO₂分子

例3、证明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正确方法是(　)

　　A．加入过量的盐酸，观察是否有气泡冒出

　　B．加入过量的烧碱溶液，观察是否有固体溶解

　　C．加热至高温，观察是否有气泡冒出，是否有硅酸钙生成

　　D．先加过量的盐酸搅拌，观察是否有不溶物剩余及气泡出现；若有不溶物则滤出，投入到氢氧化钠溶液中看其是否溶解

知识点3：氯及其化合物

例4、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是(　)

　　A．次氯酸不稳定，易分解

　　B．次氯酸是一种强氧化剂

　　C．次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸

　　D．次氯酸能使染料和有机色质褪色

例5、具有漂白作用的物质有①次氯酸②二氧化硫③活性炭④过氧化钠，其漂白原理相同的是(　)

　　A．①③　　B．②③　　　C．①④　　D．②④

知识点4：硫及其化合物

例6、为了除去混入CO₂中的SO₂，最好将混合气体通入下列哪种溶液中(　)

A．饱和烧碱溶液　　B．饱和小苏打溶液

C．饱和纯碱溶液　　D．浓硫酸

例7、下列物质放于水中，没有发生氧化还原反应的是　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．SO₂溶解于水　 　　　　　　 B．NO₂溶解于水　　　 C．Cl₂溶解于水　 D．NH₃溶解于水

例8、下列各组气体中，在通常情况下既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的有(　)

A．SO₂、O₂、N₂　B．HCl、Cl₂、CO₂

C．CH₄、H₂、CO　D．SO₂、Cl₂、O₂

知识点5：氮及其化合物

例9、在下列反应中，HNO₃既表现出氧化性，又表现出酸性的是(　)

A．H₂S+2HNO₃S↓+2NO₂↑十2H₂O

B．CuO+2HNO₃Cu(NO₃)₂十H₂O

C．4HNO₃4NO₂↑十O₂↑十2H₂O

D．3Cu+8HNO₃3Cu(NO₃)₂+2NO↑十4H₂O

例10、从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是(　)

A．铜和浓硝酸反应　　　　

B．铜和稀硝酸反应

C．氧化铜和硝酸反应　　　

D．氯化铜和硝酸银反应

[课后作业课后巩固]

1．某混合气体中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的两种或多种气体。现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。对于原混合气体成分的判断中正确的是　　　　　　　　　　　　

A．肯定没有NO₂

B．肯定有SO₂ 和NO

C． 可能有Cl₂和O₂

D． 不能确定O₂是否存在

　Fe、Al等金属常温下在浓硝酸中钝化，金属与硝酸反应得不到H2。

　浓H₂SO₄SO₂

　Fe、Al等金属常温下在浓硫酸中钝化，金属与浓硫酸反应不能得到H₂。

　先将待检液用______酸化，再加入______溶液，若有白色沉淀生成，则证明原溶液中有_______存在。若原溶液中可能含有SO，则应先加入_______溶液以除去SO。

24、(10分)

(1)A：C₂H₅OOC(CH₂)₄COOC₂H₅ (1分)　　　　 B：

(2)产生红棕色的气体(1分)；逐滴加入(1分)；浓度过大，导致反应过于剧烈难以控制，且会产生大量红棕色的气体，影响后续操作(1分)

(3) (1分)

按乙醇的密度0.79g/mL，可以推测环己醇的密度应在0.79~1.00g/mL之间，

则环己醇的物质的量最大值为5.3×1.00、100＝0.053mol；(1分)

HNO₃的密度大于1.00g/mL，假设其密度为1.00g/mL，所含硝酸物质的量最小值应为0.24mol，根据上述反应方程式可判断硝酸过量。(1分)

若假设环己醇密度为0.79g/mL则理论可得产物6.11g

　 假设环己醇密度为1.00g/mL则理论可得产物7.74g

　 根据假设，估算产物在6.0g~8.0g之间，均给分(1分)

24、(10分)环戊酮的各种衍生物具有独特的性能，如α—正己基环戊酮具有清新天然果香气息，并带有较强烈的薄荷凉爽感，香气强度好，留香较持久，可用于牙膏香精、口香糖香精及各种略带凉味、果味的食用香精中。近年来，人们还发现了α—烃基环戊酮具有非常好的抗癌性能，如α—甲基环戊酮 。其可以利用环己醇来合成，合成线路如下：

(1)写出A、B的结构简式。

A　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　B　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)浓硝酸氧化环己醇的反应是一个大量放热的反应，因此在实验中，能够观察到的明显现象是　　　　　　　　　　　　　　　 ，为了充分利用原料，液体环己醇的加入方式是　　　　　　　　　　 ，实验中采用的硝酸浓度是50%，为什么不采用更大尝试的硝酸？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用5.3mL的环己醇和30mL 50%的硝酸制备己二酸(设硝酸的不愿产物为NO)，试估算其理论产量。

23、(每空2分)(1)能　　 (2) 0~2　　　 (3) <　　 (4) B

23、(8分)

　 如图所示，甲、乙之间的隔板K可以左右移动，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此时K停在0处。在一定条件下发生可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。

填写下列有关空白：

(1) 根据隔板K滑动与否______(填“能”或“不能”)

判断左右两边的反应是否达到平衡。

(2) 达到平衡后，隔板K最终停留在左侧刻度__________位置。

(3) 到达平衡时，甲容器中A的物质的量______乙容器中A的物质的量(填“>”、“<”或“=”)。

(4) 若平衡时K停留在左侧1处，则活塞仍停留在右侧______(填序号)。

A．右侧6处　　　 B．右侧6~7处　　　 C．右侧7处　　　 D．右侧7~8处