21、下表为长式周期表的一部分,其中的编号代表对应的元素。
① |
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② |
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③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
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⑦ |
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⑧ |
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⑨ |
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⑩ |
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试填空。
(1)写出上表中元素⑨原子的外围电子排布式 。
(2)元素③与⑧形成的化合物中元素③的杂化方式为: 杂化,其形成的化合物的晶体类型是:______________ _ _。
(3)元素④、⑤的第一电离能大小顺序是: > (用元素符号表示);元素④与元素①形成的X分子的空间构型为: 。请写出与N3-互为等电子体的分子、离子的化学式 , (各写一种)。
(4)在测定①与⑥形成的化合物的相对分子质量时,实验测得的值一般高于理论值的主要原因是: 。
(5)某些不同族元素的性质也有一定的相似性,如上表中元素⑦与元素②的氢氧化物有相似的性质,写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应后盐的化学式 。
(6)元素⑩在一定条件下形成的晶体的基本结构单元如下图1和图2所示,则在图1和图2的结构中与该元素一个原子等距离且最近的原子数之比为: 。
17、从含镍废催化剂中可回收镍,其流程如下:
某油脂化工厂的含镍催化剂主要含有Ni,还含有Al(31%)、Fe(1.3%)的单质及氧化物,其他不溶杂质(3.3%)。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH如下:
沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Fe(OH)2 |
Ni(OH)2 |
pH |
5.2 |
3.2 |
9.7 |
9.2 |
回答下列问题:
⑴ “碱浸”的目的是除去 。
⑵ “酸浸”时所加入的酸是 (填化学式)。酸浸后,滤液②中可能含有的金属离子是 。
⑶ “调pH为2~3”的目的是 。
⑷ 产品晶体中有时会混有少量绿矾(FeSO4·7H2O),可能是由于生产过程中
。
⑸ NiSO4在强碱溶液中用NaClO氧化,可制得碱性镍镉电池电极材料--NiOOH。该反应的离子方程式是 。