0.(1)-92.4kJ/mol　 (2)057(mol·L^-1)²，①②

(3)②；通过温度的改变而改变物质的状态，达到分离的目的。(如果没有谈到状态的改变，而只说温度不得分)。

(4)8NH₃+3Cl₂=N₂+6NH₄Cl　 (5)25mL；小于

高频考点二十四　 物质结构与性质

68、(哈尔滨三中、东北育才、大连育明、天津耀华2010年四校第一次联考，36)工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g)，其

部分工业流程如下：

回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　 △H=180.5kJ/mol

　　　　 4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)　 △H=-905kJ/mol

　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂(g)　　 △H=-483.6kJ/mol

　　　　 则N₂(g)+2H₂　　　 2NH₃(g)的△H=　　　　　 ；

　 (2)如果工业上，在一定温度下，将1.5molN₂气体和6molH₂气体通入到体积为1升的密闭容器中。当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则其平衡常数为　　　　　 。改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是　　　　　　　 ;

　　　　 ①增大压强　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ②增大反应物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　

③使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ④降低温度

　 (3)合成氨反应的平衡常数很小，所以在工业采取气体循环的流程。即反应后通过降低混合气体的温度而使氢气分离出来。这种分离物质的方法其原理类似于下列哪种方

法？　　　　　　　　 (填编号)

①过滤　　　　　　　　　 ②蒸馏　　　　　　　　　　　　　　 ③渗析　　　　　　　　　　　　　　 ④萃取

　　　　 理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

　 (4)可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟(成份为氯化铵)生成。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (5)假如该厂生产氨水的物质的量浓度为20mol/L，实验室若需用80mL浓度为5mol/L的氨水时，需取20mol/L的氨水　　 　　　　mL(用100mL的容量瓶)。假如该氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH　　　　 14-a(填“大于”“小于”或“等于”)。

67、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三第一次联合模拟，36)磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦(PH₃)，PH₃具有较强的还原性，能在空气中自然。我国粮食卫生标准(GB2175-2005)规定，粮食中磷化物(以PH₃计)含量≤0.05mg/kg。

通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行测定。

[实验课题]粮食中残留磷化物的定量测定

[实验原理]

[操作流程]安装蒸馏吸收装置→PH₃的产生与吸收→转移褪色→亚硫酸标准溶液滴定

[实验装置]

C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00×10^－3mol/L的KMnO₄的溶液(H₂SO₄酸化)

(1)以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式________________________。

(2)检查上述装置气密性的方法是________________________。

(3)实验过程中，用抽气泵抽气的目的是________________________。

(4)A中盛装KmnO₄溶液是为除去空气中可能含有的________________________；B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是________________________；如去除B装置，则实验中测得的PH₃含量将________________________。

(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗涤D、E、F，将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25mL，用浓度为5×10^－4mol/L Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH₃计)的含量为_______________mg/kg。

66、(东北师大附中2010届三模，26)某人设想以下图所示(含有某种催化剂的)装置用电化学原理生产硫酸

(1)写出通入SO₂的电极的电极反应式

(2)若通入SO₂的速率为2.24 L••min^-1(标准状况)，为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，求左侧水的流入速率(结果用mL••min^-1表示)

(1)SO₂+2H₂O－2e^－＝ SO₄^2－+4 H⁺(2分)

(2)13.4 mL••min^-1(3分)

高频考点二十三　 化学与技术　

65、(江苏省江浦高级中学2010届高三模块复习，20)我省物产资源丰富。东海有蛭石，蛭石为一种层状结构的含镁的铝硅酸盐，是黑云母等天然矿物风化蚀变的产物，因为其受热膨胀时呈挠曲状，形态酷似水蛭，故此得名蛭石。膨化后的蛭石呈颗粒状，有隔热、耐冻、抗菌、防火、吸声等优异性能，但不耐酸。

⑴某硅酸盐矿石的组成可以看作SiO2中有1/4的Si被Al置换，再由Mg平衡其电荷形成的。该矿石的组成以氧化物形式表示为 ________________________　　 。

⑵某校研究性学习小组取得了某种牌号的膨化蛭石样品，其成分可以用氧化物(MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2、H2O)的形式表示。为研究蛭石的组成，拟进行实验探究，实验流程及相关数据如下：

①固体A的化学式是 _____________　 ；②固体F的物质的量是 ___________________　 ；

③通过计算，给出用氧化物的形式表示某种膨化蛭石组成的化学式。

(1)MgO·Al2O3·6SiO2　　　 (2分)

(2)①SiO2　 　　　　(2分)　　　　　　 ②0.040mol (2分) 　　

　③n(SiO2)= = 0.04mol(1分)

设 固体G中Fe2O3的物质的量为x mol，MgO的物质的量为y mol

依题意有：

　 160x+40 y＝6.40

　 214x+58 y＝8.92

　解得：x＝0.020 mol　　 y＝0.080 mol　 　　　　　　　　　　　　(2分)

由②知： n(Al2O3)=0.020mol　　　　　　　　　　　　

于是n(H2O)= (11.20－40×0.08－60×0.04－160×0.020－102×0.020)÷18=0.02 (mol)

　则： n(MgO ) ：n(Fe2O3) ：n(Al2O3) ： n(SiO2) ： n(H2O)　　　　　

　 =0.080mol ：0.020mol ：0.020mol ：0.04mol：0.02mol

　==8 ：2 ：2 ：4：2

==4 ：1 ：1 ：2：1

　 即该蛭石矿的组成为： 4MgO·Al2O3·Fe2O3·2SiO2·H2O 　　　　　　　　　(3分))

(不化简扣1分)

64、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三一模，28)pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值。如某溶液溶质的浓度为1×10^-3mol/L，则溶液中该溶质的pC = －lg10^－3 = 3。已知H₂CO₃溶液中存在下列平衡：

右图为、、在加入强酸或强碱溶液后，平衡时溶液中三种成分的pC-pH图。请回答下列问题：

(1)在pH = 9时，溶液中浓度最大的含碳元素离子为_______________。

(2)pH＜4时，溶液中的pC值总是约等于3的原因是_______________。

(3)一定浓度的NaHCO₃和NaCO₃混合溶液是一种“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化都不大，请用离子方程式表示加入少量强碱后其pH变化不大的原因______________________________。

(4)已知M₂CO₃为难溶物，则其K_SP的表达式为_______________；现欲将某溶液中的M⁺以碳酸盐(K_SP = 1×10^－12)的形式沉淀完全，则最后溶液中的的pC最大值为_______________(溶液中的离子浓度小于1×10^－5mol/L时，沉定完全)。

(5)若某溶液中含3mol Na₂CO₃，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^－和的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_______________mol。

63、(山东省实验中学2010届高三第二次诊断性测试，24)某课外兴趣小组测定某品牌牛奶中钙的含量，方法如下：取100mL牛奶，加入足量的草酸铵[(NH₄)₂C₂O₄]溶液，使牛奶中的钙转化成难溶的CaC₂O₄沉淀；过滤，用适量的蒸馏水洗涤沉淀表面吸附的少量(NH₄)₂C₂O₄、蛋白质等杂质；将沉淀转移至锥形瓶中，加足量的稀硫酸溶液溶解CaC₂O₄；然后以0.10mol·L^－1的KMnO₄溶液滴定生成的H₂C₂O₄溶液，共消耗12.00mLKMnO₄溶液。发生的反应为：

5H₂C₂O₄+2KMnO₄+3H₂SO₄ = 5CO₂↑+2MnSO₄+K₂SO₄+8H₂O　　　　

(1)KMnO₄溶液应盛在_________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若滴定管的规格为25mL，滴定前滴定管中液面的读数为5.20 mL，则滴定管中液体的体积为______(填代号)。

A．5.20 mL　　　 B．19.80 mL　　　 C．大于19.80 mL　　　 D．小于19.80 mL

(3)本实验是否需要外加指示剂？　　 　　　(填“是”或者“否”)。到达滴定终点时，溶液的颜色由　　　 色变为　　　 色。

(4)滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　　　　

　　　 A．滴定管内液面的变化　　 B．锥形瓶内溶液颜色的变化

(5)该牛奶中钙的含量为_________mg/100mL。

(6)下列操作会使实验结果偏低的是____________(填代号)。

A．滴定管未用KMnO₄溶液润洗就直接盛装KMnO₄溶液

B．向锥形瓶转移沉淀时，损失部分沉淀

C．开始时平视读数，滴定完成时俯视读数

D．CaC₂O₄的表面没有洗涤干净，吸附少量C₂O₄^2－等杂质

(1)酸式(1分)　 (2)C(2分)　 (3)否 (1分)，紫红(1分)，无色(1分)

(4) B (1分)　 (5)120(2分) (6)BC(2分)

高频考点二十二　 化学计算

62、(2010届佛山市普通高中高三教学质量检测一，30)某同学想通过下图装置(夹持装置已略去)实验，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物。

Ⅰ．装置B的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 装置D的作用 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅱ．如何检验反应中是否有O₂生成

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

Ⅲ．对C中固体产物提出如下假设：

　　　　 假设1：只有Na₂SO₃ 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

假设2：只有Na₂SO₄

　　　　 假设3：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (1)假设2的反应方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 (2)若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，甲设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄。

该方案是否合理　　　　 (填“是”或“否”)，理由是　　　　　　　　　　　　　 　。

　　 (3)设计实验验证假设3：取少量C中固体产物于试管中，加入适量的蒸馏水溶解，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　，则假设3成立。

Ⅰ．B：干燥SO₂气体，防止较多的水蒸气与Na₂O₂反应……………………(2分)

D：防止空气中的水蒸气和二氧化碳进入C装置与Na₂O₂反应；同时吸收过量的SO₂，以免污染空气。…………………………………………………………………(2分)

Ⅱ．用带用余烬的木条靠近干燥管口a，观察其是否燃烧。…………………(2分)

　 Ⅲ．有Na₂SO₃和Na₂SO₄　 ……(1分)　 (1)Na₂O₂ + SO₂ = Na₂SO₄ ……(2分)

(2)否………(1分)　　 HNO_3­有氧化性，据此不能确定产物是Na₂SO_3­还是Na₂SO₄或二者兼有。…………………(2分)

(3)先加入过量的稀盐酸，产生剌激性气味气体，再加入适量的BaCl₂溶液，又产生白色沉淀。(或先加入过量BaCl₂溶液，产生白色沉淀；再加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，并产生剌激性气味气体。)……(试剂的选择和实验现象各2分共4分)

61、(浙江省绍兴一中2009-2010学年第一学期高三期末调测，25．)在化学实验中分液漏斗有诸多刚途，请按要求回答：

　　　　 I、用分液漏斗进行分液，从所示的分液漏斗中将下层液体

　　　　 放出的操作步骤为：

　　　　 ①　　　　　　 ；

　　　　 ②旋开活塞，使下层液体流出到一个烧杯里，当下层液体

　　　　 全部流出活塞的细孔时，　 　　　　　；

　　　　 ③从漏斗上口倒出上层液体；

　　　　 ④旋开活塞，将留在颈部的下层液体放出到盛接下层液体的

　　　　 烧杯里。

　　　　 II、用烧杯、分液漏斗、导管和铁架台组装了一套制取NO气

　　　　 体的简易发生装置，如图25-2所示。该气体发生装置的优点

　　　　 是　　　　　　 。

　　　　 III、用下图所示装置来制取氨气，并完成喷泉实验操作步骤：

　　　　 ①如图25-3所示，向分液漏斗C加入约20mL的浓氨水，用连有直角导管的橡皮塞塞住上口；

　　　　 ②放在B装置中，用70℃的水浴加热一段时间；

　　　　 ③迅速将迮有直角导管的橡皮塞拔山，塞上插有注射器的橡皮塞(如图25-4)，用注射器向分液漏斗中注入蒸馏水，打开旋塞，形成喷泉。

　 (1)为判断氨气已经收集满，需要A烧杯中盛放的试剂是　　　　　　 。

　 (2)图25-4中产生喷泉的原理是　　　　　　 。

I①取下漏斗口上的塞子。(2分)②及时关闭活塞(2分)

　　　　 Ⅱ实现随开随关；控制NO的产生量，以减少污染(2分)

　　　　 Ⅲ(1)滴有酚酞的水溶液(2分)

　 (2)C中NH₃溶于水，C内压强迅速减小，外面大气压将烧杯中的水压入分液漏斗，形成喷泉。(2分)

60、(哈师大附中、东北师大附中、辽宁省实验中学2010年高三一模，26)汽车尾气的主要成分为CO₂及CO、NO_X(NO和NO₂)的混合物，其中NO的体积分数占95%以上)等。治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO_X发生反应大部分转化为CO₂和N₂。某小组在实验室利用下图所示装置模拟汽车尾气处理中CO和NO_X的反应并测量反应后混合气体的组成。(已知)

试回答下列问题：

(1)仪器的连接顺序为

(2)E装置的作用是___________________、___________________。

(3)写出D中的NO_X与CO反应的化学方程式______________________________________。

(4)若B容器中生成的NO_X为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________。

(5)若通入的NO_X为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L(其相对分子质量为28.4)。则收集到的气体中NO的物质的量为___________________。

(6)选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：_______________________________________________。