22.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:
4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,l mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
⑴根据步骤Ⅲ填空:
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由__________色变成__________色。
⑵滴定结果如下表所示:
滴定次数 |
待测溶液的体积/mL |
标准溶液的体积 |
|
滴定前刻度(/mL) |
滴定后刻度(/mL) |
||
1 |
25.00 |
1.02 |
21.03 |
2 |
25.00 |
2.00 |
21.99 |
3 |
25.00 |
0.20 |
20.20 |
若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mo1·L-1,则该样品中氮的质量分数为__________。
19.(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂。
(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:
(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,并写出电极反应式:
正极 负极 。
(3)腐蚀印刷电路铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L,已知: Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。则溶液中Fe3+开始沉淀的PH值为 ;沉淀完全时的PH值 为 。请结合计算及表中数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+、Fe2+的实验步骤 。
(已知: lg=-0.1 lg=0.2)
|
氢氧化物开始沉淀时的PH值 |
氢氧化物沉淀完全时的PH值 |
Fe3+ |
-- |
-- |
Fe2+ |
7.0 |
9.0 |
Cu2+ |
4.7 |
6.7 |
提供的药品:Cl2 浓硫酸 NaOH溶液 CuO Cu |
(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。
有关反应的化学方程式:
。
劣质不锈钢腐蚀的实验现象: 。
18.(5分)原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小,元素C的单质在空气中含量最多,D所在周期的各元素单质沸点变化如图I(原子序数按递增顺序连续排列)。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子,且化合物中各原子的个数比为:
化合物 |
甲 |
乙 |
丙 |
原子个数比 |
B∶A=1∶3 |
C∶A=1∶2 |
D∶A=1∶2 |
⑴元素D在元素周期中的位置 。
⑵B、C形成的一种化合物X是一种原子晶体,晶体中B、C原子均达到稳定结构,则X的化学式为 ;X的熔点 金刚石(填“大于”、“等于”或“小于”)。
⑶写出图I中沸点最高的单质与NaOH溶液反应的离子方程式