22.(10分)实验室常利用甲醛法测定(NH4)2SO4样品中氮的质量分数,其反应原理为:

4NH+6HCHO=3H++6H2O+(CH2)6N4H+[滴定时,l mol (CH2)6N4H+与1 mol H+相当],然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验:

步骤Ⅰ  称取样品1.500 g。

步骤Ⅱ  将样品溶解后,完全转移到250 mL容量瓶中,定容,充分摇匀。

步骤Ⅲ  移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中,加入10 mL20%的中性甲醛溶液,摇匀、静置5 min后,加入1-2滴酚酞试液,用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。

⑴根据步骤Ⅲ填空:

①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后,直接加入NaOH标准溶液进行滴定,则测得样品中氮的质量分数__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

②锥形瓶用蒸馏水洗涤后,水未倒尽,则滴定时用去NaOH标准溶液的体积_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

③滴定时边滴边摇动锥形瓶,眼睛应观察__________。

A.滴定管内液面的变化       B.锥形瓶内溶液颜色的变化

④滴定达到终点时,酚酞指示剂由__________色变成__________色。

⑵滴定结果如下表所示:

滴定次数
待测溶液的体积/mL
标准溶液的体积
滴定前刻度(/mL)
滴定后刻度(/mL)
1
25.00
1.02
21.03
2
25.00
2.00
21.99
3
25.00
0.20
20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010 mo1·L-1,则该样品中氮的质量分数为__________。

19.(15分)铁及铁的化合物应用广泛,如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂。

(1)写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式:                 

(2)若将(1)中的反应设计成原电池,请画出原电池的装置图,并写出电极反应式:

正极         负极      

(3)腐蚀印刷电路铜板后的混合液中,若Cu2+、Fe3+、Fe2+的浓度均为0.10mol/L,已知:  Ksp[Fe(OH)3]=4.0×1038。则溶液中Fe3+开始沉淀的PH值为   ;沉淀完全时的PH值 为   。请结合计算及表中数据和药品,简述除去CuCl2溶液中Fe3+、Fe2+的实验步骤                                    

(已知: lg=-0.1 lg=0.2)

 
氢氧化物开始沉淀时的PH值
氢氧化物沉淀完全时的PH值
Fe3+
--
--
Fe2+
7.0
9.0
Cu2+
4.7
6.7
 
提供的药品:Cl2  浓硫酸  NaOH溶液  CuO   Cu 

(4)某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢,但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种(水可任选),设计最佳实验,验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式:

                                。

劣质不锈钢腐蚀的实验现象:                     

 0  6552  6560  6566  6570  6576  6578  6582  6588  6590  6596  6602  6606  6608  6612  6618  6620  6626  6630  6632  6636  6638  6642  6644  6646  6647  6648  6650  6651  6652  6654  6656  6660  6662  6666  6668  6672  6678  6680  6686  6690  6692  6696  6702  6708  6710  6716  6720  6722  6728  6732  6738  6746  447348 

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