5、一种化学冰袋含有，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
A．脱水是吸热过程( )
B．较长时间制冷是由于脱水较慢的过程
C．铵盐在该条件下发生的复分解反应是吸热反应
D．溶于水会吸收热量
4、已知31g白磷变成31g红磷放出18.39KJ热量，下列两个反应中：
4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= －Q1 KJ/mol
4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) △H= －Q2 KJ/mol
Q1和Q2的关系为( )
(A)Q1＞Q2 (B)Q1＝Q2 (C)Q1＜Q2 (D)无法确定
3、已知胆矾溶于水时溶液温度降低。胆矾分解的热化学方程式为：
CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol
室温下，若将1mol无水硫酸铜溶解为溶液时放热Q2 kJ，则Q1与Q2的关系为( )
A．Q1>Q2 B．Q1=Q2 C．Q1<Q2 D．无法比较
2、已知H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol。若向三份等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液中分别加入：①稀醋酸；②浓硫酸；③稀硝酸至恰好完全反应，并将上述过程中放出的热量分别记为Ql、Q2、Q3。下列关系式中正确的是( )
A．Q1<Q3<Q2 B．Ql<Q2<Q3 C．Q1<Q2=Q3 D．Q1=Q2=Q3
1、下列说法或表示方法正确的是( )
A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)；ΔH= +119 kJ/mol可知,金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中:H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)；ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D．在101kPa、25℃时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH= -285.8 kJ/mol
3、羟胺(NH2OH)是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的Fe2+恰好与24.65mL 0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用(已知：FeSO4+ KMnO4+ H2SO4= Fe2(SO4)3+ K2SO4+ MnSO4+ H2O(未配平))，则在上述反应中，羟胺的氧化产物是( )
(A)N2 (B)N2O (C)NO (D)NO2
2. 将一定量的锌与100mL 18.5mol/L浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的pH＝1，则下列叙述中错误的是( )
A. 气体A为SO2和H2的混合物
B. 气体A中SO2与H2的体积比为4:1
C. 反应中共消耗Zn 97.5g
D. 反应中共转移电子3mol
1、已知 I-、Fe2+、SO 2、Cl-和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl-< Fe 2+< H2O 2 < I-< SO 2，则下列反应不能发生的是( )
(A)2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ (B)I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI
(C)H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O (D)2Fe2++I2=2Fe3++2I-
3、设NA为阿伏加德罗常数值，下列叙述中不正确的是( )
A．12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.6NA
B．2.9g2CaSO4·H2O 含有的结晶水分子数为0.02 NA
C．100 g的98%的浓 H2SO4中所含的硫原子数为2NA
D．2molSO2和1molO2 混合在V2O5存在的条件下密闭容器中加热反应后,容器内物质分子数大于2 NA
2、下列有关阿伏加德罗常数的叙述正确的是( )
(A)标准状况下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合气体22.4L所含分子数为NA个
(B)1mol冰醋酸中含有6.02×1023个CH3COO━
(C)电解饱和食盐水时，每得到1molNaOH，在阳极反应的离子就得到1mol电子
(D)标准状况下，1L辛烷完全燃烧后所生成气态产物的分子数为
，用时将它们混台并用手搓揉就可制冷，且制冷效果能维持一段时间。以下关于其制冷原因的推测肯定错误的是：
脱水是吸热过程( )
溶于水会吸收热量
CuSO4(s)+5H2O(l)；ΔH= +Q1 kJ/mol