22、(1) N溶液中不含CO₃^2-、SO₄^2-(或M溶液中含有CO₃^2-、SO₄^2-)(2分)

(2)　 M　 (1分) N溶液中含有大量的H⁺、Fe²⁺，在大量的H+存在下Fe²⁺与NO₃^-发生氧化还原反应。(2分)

(3) N　 (1分)除Cl-外其他阴离子均存在于M溶液中，可以确定Cl-存在于N溶液中(或溶液呈电中性)(2分)

22、(8分)有M、N两种溶液，经测定共含有10种离子(不考虑水的电离)：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、NH₄⁺、H⁺、Cl-、NO₃^-、OH^-、CO₃^2-、SO₄^2-。现取少量M、N溶液进行如下实验:

①取少量N溶液，滴加足量的Ba(NO₃)₂溶液，无沉淀产生；

②取M 溶液进行焰色反应，焰色为黄色；透过蓝色钴玻璃观察，不呈紫色。

根据以上实验，回答下列问题：

(1)　　　 由实验①得出结论为____________________________________________________

(2)　　　 NO₃^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是________________________

(3)　　　 Cl^-存在于_______(填M或N)溶液中，理由是___________________

21、(1)

　　　　　　　　　　　 (1分)　　　　　

(2)O＜S ＜P＜ Na　 (2分)

(3)H₂SO₃ + Br₂ + H₂O = 4H⁺ + SO₄^2- + 2Br^- (1分)　　

(4)P₂O₅+3H₂O(热)=2H₃PO₄ (2分)

(5)Na₂O₂ + S^2- + 2H₂O = 2Na⁺ + S + 4OH^- (3分)

(6)Na₂S + 2H₂O 　　　　S↓+ H₂↑+ 2NaOH(3分)

生成的NaOH可循环利用，副产氢气可以作为化工原料或燃料 (2分)

21、(14分)A、B、C、D四种均为短周期元素，原子序数依次增大

(1)A元素原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，A与D同主族，A和D可形成两种化合物X和Y，X和水反应后生成一种具有还原性的二元酸M，M可以使溴水褪色。

(2)A元素的单质和C元素的单质化合可生成Z， Z在加热条件下跟水反应的产物1 mol需用3mol KOH才能完全中和。

(3)A元素的单质和B元素的单质一定条件下反应生成化合物N，D元素的单质和B元素的单质反应生成化合物G，化合物N和化合物G的相对分子质量相等，且焰色反应均呈黄色。

回答下列问题：

(1)画出元素D的离子结构示意图：__________　　　　 ___；

(2)A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为(用相应的元素符号表示):

　　　 _____________________________　　　 ____

(3)M可以使溴水褪色，写出该反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)Z与热水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)化合物N与化合物G的水溶液反应，若氧化剂与还原剂物质的量之比为1：1，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

(6)常温下，D的氢化物呈气态，有毒，水溶液呈酸性。脱除天然气中D的氢化物既能减少环境污染，又可回收D的单质。

用过量NaOH溶液吸收D的氢化物后，以石墨作电极电解该溶液可回收D的单质，其电解总反应的化学方程式(忽略溶解氧的氧化还原反应)为__________　　　　　　　　　　　　　　　 ；

该方法的优点是_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _____　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20、下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl₂反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。　　　　　　　　　　　　　　　　

下列说法中不正确的是(　　 )

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H₂SO₄

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO₃

C．无论X是强酸还是强碱时，上面的一系列反应中都需要经历3个化合反应

D．A是一种离子化合物

非选择题部分(40分)

19、已知部分化合物的溶度积常数见下表：

现有某种KNO₃溶液，其中混有少量KBr和Ca(H₂PO₄)₂杂质，可供选择的试剂有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃。若规定不得重复使用试剂，且最后溶液中只允许含有K⁺、NO₃^－和少量H⁺、OH^－，则加入试剂顺序正确的是

A．③①②④　 　　　B．①③②④　　　 C．②①③④　　　 D．①②③④

18、用0.10mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.10mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．6.9-7.1　　　 B．4.3-9.7　 　C． 3.6-10.4　　 D．以上都不正确

17、下列反应的离子方程式正确的是

A．过量SO₂通入到Ba(NO₃)₂溶液中：3SO₂+2NO+3 Ba+2H₂O=3 BaSO₄↓+2NO+4H

B．铝铵矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]溶液中加入过量Ba(OH)₂溶液：

　 Al³⁺+2SO₄^2－+2Ba²⁺+4OH^－＝AlO₂^－+2BaSO₄↓+2H₂O

C．H₂O₂溶液中滴加酸性KMnO₄溶液：　 2 MnO₄^－+5 H₂O₂+6H⁺＝2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O

D少量NaHSO₄溶液与足量Ba(OH)₂溶液反应离子方程式为：

2H⁺+SO^2－₄+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O

16、将由NaOH、、三种固体组成的混合物溶于足量的水中，充分溶解，向混合物液中滴加1mol·L^-1的稀硫酸，加入稀硫酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示。下列有关判断不正确的是(　　 )

A、 AB段发生反应的的离子方程式为：

B、 BC段发生反应的离子方程式为：

C、 D点表示的沉淀的化学式为、

D、 E点表示的溶液呈中性

15、以下对元素非金属性的比较正确的是

A．由“同温度下等浓度的Na₂CO₃溶液比Na₂SO₃溶液的pH大，可知C比S非金属性弱

B．由“形同浓度的H₂S溶液比HI溶液的酸性弱”，可知S比I元素非金属性的弱

C．由“HF比HCl稳定性好”，可知F比Cl 非金属性的强

D．由“SO₂中O显 -2价”，不能得出O比S非金属性强的结论