4．(16分)利用N₂和H₂可以实现NH₃的工业合成，而氨又可以进一步制备硝酸，在工业上一般可进行连续生产。请回答下列问题：

　 (1)已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)　　　　　　　 △H=+180.5kJ/mol

　　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)　　　 2NH₃(g) △H=－92.4kJ/mol

　　　　　　　 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) 　　　　　 △H=－483.6kJ/mol

　　　　 若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为　　　　　　　　　 。

　 (2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氧气的

物质的量对N₂(g)+3H₂(g)　　 2NH₃(g)反应的影响。

　　　 　 实验结果如图所示：

　　　 (图中T表示温度，n表示物质的量)

　　　　　　　 ①图像中T₂和T₁的关系是：T₂　　　　 T₂(填“高于”“低于”“等于”“无法确定”)

　　　　　　　 ②比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是　　　　 (填字母)。

　　　　　　　 ③在起始体系中加入N₂的物质的量为　　　　　 mol时，反应后氨的百分含量最大。若容器容积为H，n=3mol反应达到平衡时H₂的转化率为60%，则此条件下(T₂)，反应的平衡常数K=　　　　　　　　 。

　 (3)N₂O₃是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。

　　　　　　　 ①一定温度下，在恒容密闭容器中N₂O₃可发生下列反应：

　　　　　　　 2N₂O₃　　　 4NO₂(g) △H>0下表为反应在T₁温度下的部分实验数据

　　　 　　 ②现以H₂、O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，采用电解法制备N₂O₃，装置如图所示，其中Y为CO₂。

　　　 　 写出石墨I电极上发生反应的电极反应式　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 　 在电解池中生成N₂O₃的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．(14分)

(1)a　 c　 ………………………………………………………………2分

(2)2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O　 ………………………………3分

(3)10KOH + 3Cl₂ + 2Fe(OH)₃ == 2K₂FeO₄ + 6KCl + 8H₂O ………………3分

(4)Fe(OH)₃－3e^－+5OH^－＝FeO₄^2－+4H₂O　 …………………………3分

1　 　……………………………………………………………3分

3．(14分)E和M均为生活中常见的金属元素。现有如下反应关系：

(1)反应①的反应类型是____________________(填序号)。

　　　 a.氧化还原反应　 b.复分解反应　　 c.置换反应

(2)Y的溶液可使KSCN溶液显红色。反应②的离子方程式是____________________。

(3)K₂EO₄为高效绿色净水剂，可通过反应③制得。反应③的化学方程式是

____________________。

(4)用K₂EO₄和Zn作原料的电池是一种新型可充电电池，该电池长时间保持稳定的放电电压。其总反应可写成：3Zn+2K₂EO₄+8H₂O3Zn(OH)₂+2E(OH)₃+4KOH，则充电时的阳极反应是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。放电时消耗32.5 g Zn时转移　　　 mol电子。

2．(每空2分，共12分)

　 (1)NO+Al+H₂O→Al(OH)₃+N₂+OH^－　　 5：3

　 (2)2H₂O+O₂+4e^－=4OH^－

铂性质稳定不与氧气反应，网状结构可以增大与氧气的接触面积。

　 (3)2Al(s)+Fe₂O₃(s)=2Fe(s)=2Fe(s)+Al₂O₃(s)　 △H=－593.1kJ/mol

　 (4)2.016

2．(12分)(1)环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO转化为N₂，从而清除污染。该反应中涉及的粒子有：H₂O、Al、OH、Al(OH)₃、NO、N₂，请将各粒子分别填入以下空格内(不用配平)。

　　　　　　 +　　　　　　 +　　　　　　　　　　　　　　 +　　　　 +　　　　　

　　　 该反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为　　　　　　 。

　 (2)我国首创的海洋电池以海水为电解质溶液，电池总反应为：4Al+3O₂+6H₂O=

4Al(OH)₃。电池正极的电极反应式为　　　　　 ；正极材料采用了铂网，利用铂网为正极的优点是　　　　 。

　 (3)已知：4Al(s)+3O₂(g)=2Al₂O₃(g)　 △H=－2834.9kJ/mol

Fe₂O₃(s)+C(s)= CO₂(g)+2Fe(s)　 △H=234.1kJ/mol

C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H=－393.5kJ/mol

　　　　　　　 写出铝与氧化铁发生铝热反应的热化学方程式　　　　　　　 。

　 　 (4)将一定质量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mol，pH=14的溶液，然后2mol/L盐酸滴定，可得沉淀质量与消耗的盐酸体积关系如下图：

1．(每空2分，共12分)

　 (1)2周期VA族

　 (2)3Cu+8H⁺+2NO^-₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；NaNO₂

　 (3)-173.4kJ·mol^-1；ab

　 (4)1:3

1．(12分)氮及其化合物与人们的生活息息相关。

　 (1)氮元素在周期表中的位置是　　　　 。

　 (2)实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是　　　 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO₂按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是　　　　　 。

　 (3)已知：①CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-574kJ·mol^-1②CH₄(g)+4NO₂(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)△H=-1160kJ·mol^-1

　 　　　　 根据①和②，标准状况下，4.48LCH₄恰好将NO₂

转化为N₂时，△H=　　　　 。

　　　　 关于①和②，下列说法正确的是　　 (填字母)。

　　　　 a. 由于反应①可推知：

CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(l)

△H<-574kJmol

b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，

转移电子数相同

c. 右图可表示①的反应过程和能量关系

　 (4)同温同压下，3.5LNH₃恰好将3.0L NO和NO₂的混合气完全转化为N₂，原混和气中NO和NO₂的体积比是　　　　 。

95、含2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的铜片在加热条件下完全反应，可产生N_A个SO₂气体分子(　　 )

1--5： √√√√√　 6--10：√√√√√　 11--15：×××××　

16--20：××√×× 21--25：√×××× 26--30：√×√××

31--35：××××× 36--40：×√×√×　 41--45：√√×√√

46--50：×××√×　 51--55：√×××√　 56--60：×√√√×

61--65：√√×××　 66--70：√××√×　 71--75：×√×××

76--80：×××√×　 81--85：×××√×　 86--90：×××××

91--95×××××

94、含n molHCl的浓盐酸与足量MnO₂反应可生成n N_A /4 个氯分子(　　 )

93、标准状况下，11.2 LNH₃和11.2 LHCl混合后分子总数为N_A(　　 )