24、下列关于电解质溶液的叙述正确的是
A 常温下，pH＝7的NH4Cl与氨水的混合溶液中离子浓度大小顺序为
c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)
B 将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C 中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D 常温下，同浓度的Na2CO3与NaHCO3溶液相比，Na2CO3溶液为pH大
23、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是
A 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水 B 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氢氧化钠溶液
C pH＝4的醋酸溶液和pH＝10的氢氧化钡溶液 D pH＝4的盐酸和pH＝l0的氨水
22、已知0.1mol/LNaHSO3溶液的pH<7，下列表述不正确的是
A. c(Na+)＝c()+c()+c(H2SO3)
B. c(Na+)+c(H+)＝c()+c()+c(OH-)
C. 的电离程度大于的水解程度
D. 存在的电离有：NaHSO3＝Na++，+H+。
H2OH++OH-
21、有① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②
20、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H+)
B．1L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+)>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)
C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中： c(H+)+c(H2CO3)= c(CO32－)+c(OH－)
D．等物质的量的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>(OH－)
19、室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是
A．pH＝3的盐酸和pH＝11的氨水等体积混合
B．pH＝3的盐酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
C．pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钡等体积混合
D．pH＝3的硫酸和pH＝11的氨水等体积混合
18、氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．加入CaCO3固体，减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na+)＝c(Cl－)+c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向逆反应方向移动
17、在25℃时将pH＝11 的NaOH 溶液与pH＝3 的CH3COOH溶掖等体积混合后，下列关系式中正确的是
A．c (Na+)==c(CH3COO－)+c(CH3COOH)
B．c(H+)==c(CH3COO－)+c(OH一)
C．c (Na+) > c (CH3COO－)>c(OH－)>c(H+)
D．c (CH3COO－)>c(Na+)>c(H+)>c(OH－)
16、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H+ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是
A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C．向水中加人少量固体CH3COONa ，平衡逆向移动，c(H+)降低
D．将水加热，Kw增大，pH不变
15、下列叙述正确的是
A． 95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B． pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C． 0.2mol/L的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
)+c(
)+c(H2SO3) 
+H+。
减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
H+ +
OH－ ；ΔH > 0 ，下列叙述正确的是