准确移取25.00mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25mL水， 1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16mL。 回答下列问题
(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用 不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是 。
(2)AgNO3溶液需要标定的主要原因是 。
(3)指示剂CrO42-在溶液中存在下列的平衡：2H++2CrO42- 2HCrO4- Cr2O72-+H2O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是 。(填代号)
A．1-6.5 B．6.5-10. C．10.5-14
(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag+)=c(Cl-),若此时要求不生成Ag2CrO4沉淀，c(CrO42-)最大不能超过 mol•L-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10-10, Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12)
(5)CrO42-的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是 。
(6)AgNO3标准溶液的准确浓度为 mol•L-1，可溶性氯化物中氯的含量为 g•L-1。
(7)滴定管用完后，要先用 洗涤。原因是 。
5．(共16分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。回答下列问题：
(1)20mL0.1mol/LNa2CO3溶液呈碱性的原因是 (用离子方程式表示)；其溶液中所有阳离子和阴离子的浓度有何关系？(用等式表示) 。
(2)在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末
准确称取0.585gNaCl于100mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
取配好的NaC1溶液25.00mL3份，分别置于锥形瓶中，加25mL水，1mL5%K2CrO4溶液，在不断摇动下用AgNO3溶液滴定，至溶液呈砖红色(2Ag++CrO42-＝Ag2CrO4↓(砖红色))。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32mL。
准确称取AgNO38.50g，溶于500mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。
4．(10分)用右图装置进行实验，将A逐滴加入B中：
(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单
质，其在常温下难与水反应，C为品红溶液，
实验中观察到溶液褪色，则B是 (写
化学式)，根据题意写B与浓H2SO4的反应的化学
方程式 ；
反应后往烧杯中加入沸水，又可观察到试管C中的
现象为 。
(2)若B为Na2CO3，C为C6H5ONa溶液，实验中观察到小试管内溶液变浑浊，则酸A应具有性质是 ，25℃时等物质的量浓度的B、C两溶液pH大的是 (填化学式)；然后往烧杯中加入沸水，可观察到试管C中的现象是 。
(3)若B是生石灰，实验中观察到C溶液先形成沉淀，然后沉淀溶解，当溶液恰好澄清时，关闭E，然后往烧杯中加入热水，静置片刻，观察到试管壁出现光亮的银镜，则A是 (写名称)，C是 (写化学式)与乙醛的混合液，乙醛发生反应的化学方程式为 ，仪器D在此实验中的作用是 。
5．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
(1)下列方法中，可制得氯气的正确组合是 。
①MnO2和浓盐酸混合共热； ②MnO2、NaCl和浓硫酸混合共热；
③次氯酸钠和浓盐酸混合； ④K2Cr2O7和浓盐酸混合；
⑤KClO3和浓盐酸混合共热； ⑥KMnO4和浓盐酸混合。
A．①②⑥ B．②④⑥ C．①④⑥ D．全部可以
(2)若用含有0.2mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应制Cl2，制得的Cl2体积(标准状况下)总是小于1.12L的原因是
。
(3)①装置B的作用是 ，现象是 。
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是 。
③装置E的作用是 。
④写出装置F中发生反应的离子方程式 。
(4)乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液的气体只有一种，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置。你认为该装置应加在 与 之间(填装置字母序号)，装置中应放入 试剂。
3．(7分)某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图I~IV所示。
(1)只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到实验目的是(填装置序号) ；
(2)图Ⅲ、Ⅳ所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为
；
与实验Ⅲ相比 ，实验IV的优点是(填选项序号) ；
A．IV比Ⅲ复杂
B．IV比Ⅲ安全
C．IV比Ⅲ操作简便
D．IV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而Ⅲ不行
(3)若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是(填化学式) ；
(4)将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。
①当石灰水过量时，其离子方程式为 ；
②当碳酸氢钠与氢氧化钙物质的量之比为2：1时，所得溶液中溶质的化学式为
，
请设计实验检验所得溶液中溶质的阴离子
2．(15分)亚铁是血红蛋白的重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种补铁药品说明书中的部分内容：该药品为无水碱式盐，含Fe2+ 34%~36%，是薄衣片，……，与VC(维生素C)同服可增加本品吸收。
某同学设计实验对其中的铁成分进行了验证。请一起完成该实验：
第一步：查阅资料得知，双氧水可以氧化SCN－生成N2、CO2和SO，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
第二步：向去掉糖衣、研磨好的药品中加稀盐酸，出现淡绿色浑浊液，说明有 离子存在(填离子符号)；
第三步：往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液，出现浅红色，说明溶液中有少量Fe3+离子存在。该离子存在的原因可能是(填序号)： ；
①药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在；②在制药过程中生成少量三价铁；③本实验过程中有少量三价铁生成。
第四步：将第三步所得溶液分成2份，分别装在A、B两个试管中。
第五步：向A试管的溶液中加入少量稀硫酸，再慢慢滴入过量的H2O2溶液，溶液的红色先变深，之后红色逐褪去。
红色变深的原因是(用离子方程式表示)：
溶液红色又褪去的原因可能是：
请自选中学实验室中常用仪器、药品，设计实验证明你的推测：
第六步：向B试管的溶液中加入一片VC片，片刻后溶液红色也褪去，说明VC有
性；怎样理解药品说明中所述“与VC同服可增加本品吸收”这句话？
1．(16分)某课外活动小组利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A 、F 分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净的氯气于氨气反应的装置。
请回答下列问题：
(1)装置F中发生反应的离子方程式 。
(2)装置A中烧瓶内固体可以选用 (选填以下选项的代号)。
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷
E．烧碱 F．氢氧化钠和氯化铵的混合物
(3)上图A-F是按正确实验装置顺序排列的。虚线框内应添加必要的除杂装置，
请从上图的备选装置中选择，并将编号填人下列空格：B
D ，E
(4)氯气和氨气在常温下混合就会反应生成氯化铵和氮气，写出反应的化学方程式 。装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案检验其中的NH4+
(5)若从装置C的G处逸出的尾气只含有N2和少量Cl2，应如何处理才能不污染环境?
______
8、某学生探究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中除生成NO2气体外，还会有少量NO生成、并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数。查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在。”为此，他们设计了如下图所示的装置。请回答下列问题
(1)写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式 。
(2)实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是 ；
装置中B瓶的作用 。
(3)停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，若有NO生成，则D中出现的现象是 ；实验发现，通入的O2温度高低对实验现象有较大影响，为便于观察应通入(填“热”或“冷”) 的O2。
(4)为减小实验误差，在A中反应完成和D中出现现象后，还应继续进行的操作是 。
(5)实验测得如下数据：实验前，Cu、Ag合金的质量：15.0g，浓HNO3：40mL13.5 mol·L－1；实验后A溶液：V＝40mL c(H+)＝1.0 mol·L－1。假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则①参加反应的HNO3的物质的量为 mol。②若已测出反应后E装置的生成物中含氮元素的质量，则为确定合金中Cu的质量分数还需测定的数据 。
(6)若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全。请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为
7、硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)加入如图(I)中所示的干燥试管A里，隔绝空气加强热充分反应后，试管A中得残留固体甲，在试管B内得到无色液体乙。取出甲放在图(II)中的石英管C的中部，连接好其他部分的仪器后，开启旋塞K，逐滴滴加乙醇使C管左部石棉绒(一种纤维状硅酸盐材料，很稳定，不燃烧)浸润吸足，关闭K，然后加热，几分钟左右(加热过程中还可以较快地开启、关闭旋塞K来补充乙醇并使之通入石棉绒里)，可观察到甲的颜色由红棕色逐渐变为黑色。反应停止后，取试管E中的液体0.5 mL逐滴加入到盛有配制的银氨溶液的试管F中，振荡后，把试管放在水浴中温热，不久试管内壁上附着一层光亮如镜的金属银。回答下列问题：
(1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式
(2)根据反应原理请你评价图(I)实验装置的主要缺点是 ；
(3)试管C中反应的化学方程式为 ；
(4)简述如何检验图(II)所示装置气密性 ；
(5)试管D的作用是 ；
(6)写出F试管中反应的化学方程式 。
6．20.6 gNH4HCO3和NaHSO3的干燥粉状混合物，用加热分解的实验方法来测定NH4HCO3的质量分数。根据下图所示的仪器和所盛试剂填空：
(1)按照气流由左→右的方向连接仪器的顺序(用a-h表示)为__________。
(2)仪器B的名称为______，E装置中放碱石灰的仪器名称为________，A和E装置中都用到的仪器名称为__________。
(3)D的作用是___________________________________________。
(4)C的作用是_________________________________；若C瓶中溶液颜色有变化，则测定结果可能会偏_______。
(5)B的作用是_____________________________________。
(6)若碱石灰增重8.8g，则混合物中NH4HCO3的质量分数为________。
2HCrO4- 
Cr2O72-+H2O，由此判断该滴定适宜的PH值范围可能是 。(填代号)
(共16分)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L
HCl溶液40mL，溶液的pH值逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量(纵轴)也发生变化(CO2因逸出未画出)，如图所示。回答下列问题：
(1)若A为浓硫酸，B为第三周期金属元素的片状单
5．(16分)某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如下图所示的实验装置(支撑用的铁架台省略)，按要求回答问题。
，也可以将Fe2+氧化成Fe3+。
(1)写出如图(I)所示的干燥试管A中发生反应的化学方程式