30．(14分)X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如下图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子少1个。
请回答下列问题：
⑴X元素在周期表中的位置是 。
⑵X单质与Z单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液)，两个电极均由多
孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入 (填名称)；负极电极反应式为 。
⑶C在一定条件下反应生成A的化学方程式是 。
⑷X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W吸收生成一种盐。该盐的水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)，其原因是(用离子方程式表示)： 。
⑸已知Y单质与Z单质生成C的反应是可逆反应，ΔH＜0。将等物质的量的Y、Z两种单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中正确的是 。(填写字母编号)
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z两种单质在混合气体中的物质的量之比为1∶1
d．达到化学平衡的过程中，气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大
选做题部分
29．(14分)A是由导热材料制成的密闭容器，B是一耐化学腐蚀且易于传热的气球。关闭K2，将等量且少量的NO2通过K1、K3分别充人A、B中，反应起始时，A、B的体积相同。(已知：2NO2 N2O4；△H<0)
(1)一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成的N2O4的速率是VA_________VB (填“>”、“<”、“=”)；若打开活塞K2，气球B将__________(填：变大、变小、不变)。
(2)若在A、B中再充人与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将_________ (填增大或减小、不变)；若通人等量的Ne气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将_________，B中NO2的转化率将_________(填：变大、变小、不变)。
(3)室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，_________中的颜色较深。
(4)若在容器A中充人4.6g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为_________。
28．(14分)下图中A、B、C分别是某课外活动小组设计的制取氨气并进行喷泉实验的三组装置示意图，制取NH3选用试剂如图所示，回答下列问题：
(1)用A图所示的装置可制备干燥的NH3：
①反应的化学方程式为：__________。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是：_____ ____。
②干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2___________，理由是_________________________.
(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3拟作喷泉实验。根据B图所示的装置及试剂回答下列问题：
①用化学方程式表示：浓氨水滴人CaO中有大量NH3逸出的过程：___________________.
②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。
15． 25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是( )
A．在A点：c(Na+)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)
B．在B点：c(OH－)＝c(H+)，c(Na+)＝c(CH3COO－)
C．在C点：c(CH3COO－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
D．在C点：c(CH3COO－)+c(CH3COOH)＝2c(Na+)
第II卷 非选择题 必做题部分
14．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中不正确的是( )
A．用溶解度数据判断煮沸Mg(HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是MgCO3
B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
C．用反应热数据的大小判断不同反应的反应速率的快慢
D．用原子(或离子)半径数据推断某些原子(或离子)氧化性或还原性的强弱
13．铅蓄电池是一种二次电池，用途极广，可多次充放电。铅蓄电池中铅作负极，二氧化铅作正极，电解液为30% H2SO4溶液。电池充、放电时的总反应可表示为：
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
下列关于此电池的说法中不正确的是( )
A．放电一段时间后，电解液的pH将增大
B．放电时，铅电极上发生的电极反应式为：Pb+→PbSO4+2e－
C．充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应
D．充电时，电解液中的阳离子向二氧化铅极移动
12．下列叙述正确的是( )
A．同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B．任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数一定相等
11．要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从溶液中逐一沉淀析出，选用的试剂和加入的顺序是( )
A．H2SO4 HCl K2S NaOH CO2
B．NaCl Na2SO4 Na2S NH3·H2O HCl
C．NaCl Na2SO4 H2S NaOH CO2
D．Na2S Na2SO4 NaCl NaOH HCl
10．下列反应的离子方程式中，正确的是 ( )
A．电解饱和食盐水： C1－+H2OCl2↑+H2↑+OH－
B．用食醋溶解热水瓶中的水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
C．硅与氢氧化钠溶液反应：Si+2OH－+H2O =SiO32－+2H2↑
D．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O
9．以下说法正确的是 ( )
A． 用已知浓度的盐酸去滴定加有甲基橙指示剂的未知浓度NaOH溶液，到终点时，溶液pH=7。
B．配制一定物质的量浓度H2SO4时，用滴定管取浓H2SO4时，开始时平视读数，结束时俯视
读数，则所配浓度偏小
C．在使用苯酚时，如不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤。
D．在实验时，若不慎打破水银温度计，应立即用水冲洗水银。
N2O4；△H<0)
②检验NH3是否收集满的实验方法是：________________________________。
25℃时，在20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1 醋酸溶液，曲线如图所示，有关粒子浓度关系的比较中不正确的是( ) 
Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O
→PbSO4+2e－
Cl2↑+H2↑+OH－