(二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较
用右图装置进行实验,实验时均以生成25 mL气体为准,其它可能影响实验的因素均已忽略,相关数据见下表:
实验序号 |
KClO3质量 |
其它物质质量 |
待测数据 |
④ |
1.2
g |
无其他物质 |
|
⑤ |
1.2
g |
CuO 0.5 g |
|
⑥ |
1.2
g |
MnO2 0.5 g |
|
回答下列问题:
(3)上述实验中的“待测数据”指 ;
(4)本实验装置图中量气装置B由干燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成,此处所用滴定管是 (填“酸式”或“碱式”)滴定管;
(5)若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2,可待气体收集结束后,用弹簧夹夹住B中乳胶管,拔去干燥管上单孔橡皮塞,
(6)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用,需补做如下实验(无需写出具体操作):
a. ,b.CuO的化学性质有没有改变。
29.(14分) 某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得的资料如下:
①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;
②Te和H2不能直接化合生成H2Te;
③氧气、硫、硒、碲与1 mol H2反应的焓变情况如下表所示。
物质 |
O2 |
S |
Se |
Te |
ΔH(kJ·mol-1) |
-242 |
-20 |
81 |
|
请回答下列问题:
⑴写出氧族元素中含有18个电子的两种氢化物的化学式 、 。
⑵写出硒化氢发生分解反应的热化学方程式: 。
⑶已知H2Te分解反应的ΔS>0,ΔH=-154 kJ·mol-1,请解释Te和H2不能直接化合的原因
。
⑷H2S的水溶液显弱酸性,写出其电离方程式 ;它的第一级电离常数可用Ka1来表示,当温度升高时,Ka1的值 (填“一定增大”、“一定减小”或“不能确定”)。
⑸在容积均为1 L(容器体积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2 mol SO2、1 molO2 和4 mol SO2、2 mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和α(乙),则反应的平衡常数Kc= L·mol-1(填写具体数据),此时α(乙) 50%(填“大于”、“小于”或“等于”)。
30.(14分)甲、乙、丙均为中学化学常见的气体单质,A、B、C均为常见的化合物。可供参考的信息有:
①A和B都极易溶于水,用两根玻璃棒分别蘸取A和B的浓溶液后相互靠近会看到白烟。
②甲与乙在一定条件下反应的有关数据为:
项 目 |
甲 |
乙 |
A |
起始时 |
3 mol/L |
3 mol/L |
0 |
2 s末 |
1.8 mol/L |
2.6 mol/L |
0.8 mol/L |
③它们之间存在如图所示的转化关系:
分析上述信息回答下列问题:
(1)单质丙的电子式为 。
(2)用A、B、C所代表的物质的化学式填空:
水溶液呈酸性的是 ;固态时属于离子晶体的是 。
(3)甲与乙反应生成A的速度ν(甲)= 。
(4)写出C与NaOH溶液在加热条件下反应生成A的离子方程式 。
(5)写出C溶液与镁粉反应生成甲的化学方程式 。