28．(14分)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制各和提纯以及科研等领域有广泛应用。
己知25℃时，Ksp(BaSO4)=l×10-10，Ksp(BaCO3)=1×l0-9。
(1)将浓度均为0.1mol／L，的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2+)= mol／L。
(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是(用溶解平衡原理解释) 。万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5mol／LNa2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2+浓度仅为 mol／L
(3)随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入lmol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)
△H=-49.0kJ／mo1．测得CO2和CH3OH(g)
的浓度随时间变化如图所示。
① 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率
② v(H2)= mol/(L·min)。
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)
增大的是 。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)曲从体系中分离 D．再充入lmol CO2和3mol H2
(4)常温下，某水溶液M中存在的离子有：Na+、A-、H+、OH-。若该溶液M由 pH=3的HA溶液
mL与pH=11的NaOH溶液
mL混合反应而得，则下列说法中正确的是
(填字母)。
A．若溶液M呈中性，则溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×l10-7mol·L-1
B．若V1=V2，则溶液M的pH一定等于7
C．若溶液M呈酸性，则V1一定大于V2
D．若溶液M呈碱性，则V1一定小于V2
29．(12分)铅蓄电池是最常见的二次电池，它由两组栅状极板交替排列而成，极板上分别覆盖有Pb和PbO2电解质是H2SO4溶液。
(1)铅蓄电池放电时，其中一个电极的反应如下：
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
该电极是 (填“正极”或“负极”)。
另一个电极的反应为 。
(2)铅蓄电池充电时，总反应的化学方程式为 。
(3)使用铅蓄电池做电源，电解饱和食盐水的装置
如图所示，若收集的H2为4.48 L(标准状况下)，
则同样条件下收集的Cl2 (填“>”、“=”
或“<”)4.48 L(标准状况下)，原因是 ，则铅蓄电池中参加反应的H2SO4质量为 。
30．(16分)从铝土矿(主要成分是A12O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取氧化铝的两种：工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是 。
|
(2)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4+4
CO 3Fe+4CO2，若有1.5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是 ；写出检验滤液B中是否含铁离子的试剂
。
(3)钛(Ti)被称为继铁、铝之后的第三金属。
已知：(1)Mg(s)+C12(g)=MgCl2(s) △H=-64l kJ·mol
②Ti(s)+2C12(g)=TiCl2(s) △H=-770kJ ·mol
则2Mg(s)+TiCl4(s)=2MgCl2(s)+Ti(s) △H= 。
(4)滤液E中溶质的俗名是 ，固体X的成分 (填化学式)。
(5)下面是中学化学中常用实验装置图(根据需要可在其中加入溶液或固体)。
回答下列问题：
能用作干燥氨气的装置有 (填字母，下同)；既能用于收集C12又能用于收集NO气体的装置有 ；SO2是一种污染气体，用NaOH溶液作为试剂，应选装置 吸收多余的SO2；简述E装置的气密性检验方法： 。
[选做部分]
在某容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)+B(g) xC(g)；符合图中(I)所示关系。由此推断对图中(Ⅱ)的正确说法是(图中t表示时间，P表示压强，T表示温度) ( )
