1．根据化学反应A+B==C+D中，某学生作了如下四种叙述：①若mgA与B充分反应后生成ngC和wgD，则参加反应的B的质量为(m+n-w)g；②若mgA和ngB完全反应，生成的C和D的总质量是(m+n)g；③若取A、B各mg，则反应生成C和D的质量总和不一定是2mg；④反应物A、B的质量比一定等于C、D的质量比　　　　　 (　　 )

　　 A. ①②③　　　　　　 B. ②③④　　　　　　 C. ①④　　 　　　　D. ②③

[例7] 将4g甲烷和适量氧气混合后通入一密闭容器中，点燃使之恰好完全反应，待恢复到原温度后，测得反应前后压强分别为3.03×10⁵Pa和1.01×10⁵Pa，同时又测得反应共放出222.5kJ热量。试根据上述实验数据，写出该反应的热化学方程式。

[解析]书写热化学方程式有两个注意事项：一是必须标明各物质的聚集状态，二是注明反应过程中的热效应(放热用“+”，吸热用“-”)。要写本题的热化学方程式，需要解决两个问题，一是水的状态，二是反应过程中对应的热效应。由阿伏加德罗定律的推论可知：，根据甲烷燃烧反应的化学方程式可知，水在该状态下是液体(想一想，如为气体则反应前后的压强比应为多少？)，因4g甲烷燃烧时放出222.5kJ热量，则1mol甲烷燃烧时放出的热量为。

本题答案为：CH₄(气)+2O₂(气)==CO₂(气)+2H₂O(液)+890kJ

4．实战演练

[例6]1体积SO₂和3体积空气混合后，在450℃以上通过V₂O₅催化剂发生如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，若在同温同压下测得反应前后混合气体的密度比为0.9:1。则反应掉的SO₂是原有SO₂的___________%。

[解析]由阿伏加德罗定律的推论可知：，V₂=0.9×(3+1)=3.6体积。

设参加反应的SO₂为x体积，由差量法

　　 2SO₂ + O₂2SO₃　 ΔV

　　　 2　　　　　　　 3-2=1

　　　 x 　　　　　　4-3.6=0.4

　　 2:1=x:0.4　 解得x=0.8体积，所以反应掉的体积是原有SO₂的。

[例5]在某温度时，一定量的元素A的氢化物AH₃在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%。则A单质的一个分子中有_______个A原子，AH₃分解反应的化学方程式为__________________________________________。

[解析]由阿伏加德罗定律的推论：相同温度和压强时，p₁/p₂=N₁/N₂得反应前后气体的分子数之比为1:1.75=4:7，可理解为反应式左边气体和反应式右边气体系数之和的比为4:7，再按氢原子守恒不妨先将反应式写为4AH₃==A_{(　 )}+6H₂，再由A原子守恒得A右下角的数字为4。

本题答案为：4，4AH₃==A₄+6H₂。

[例4]在一定条件下，有aLO₂和O₃的混合气体，当其中的O₃全部转化为O₂时，体积变为1.2aL，求原混合气中O₂和O₃的质量百分含量。

[解析]由阿伏加德罗定律，结合化学方程式的意义可知，化学方程式中气体化学式的系数比等于其体积比，所以此题实际上用阿伏加德罗定律的应用题。

　　 设混合气体中O₃占xL，则O₂为(a-x)L

　　　　 2O₃ ==== 3O₂

　　　　 2L　　　 3L

　　　　 xL　　 (3/2)xL

(3/2)x+(a-x)=1.2a，解得x=0.4a

根据阿伏加德罗定律：n(O₃):n(O₂)=V(O₃):V(O₂)=0.4a:0.6a=2:3

w(O₂)==50% , w(O₂)=1-50%=50%。

[例3]下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数)

　　 A. 标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，则所含有的分子数为N_A

　　 B. 标准状况下，1L辛烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为

　　 C. 常温常压下，活泼金属从盐酸中置换出1molH₂时发生转移的电子数为2N_A

　　 D. 常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4N_A

[解析]阿伏加德罗定律所述的气体包括混合气体。标准状况下，22.4L混合气体所含有的分子数为N_A，所以选项A正确。标准状况下，辛烷是液体，不能使用标准状况下气体的摩尔体积22.4L/mol这一量，所以1L辛烷的物质的量不是1/22.4mol，选项B错误。每生成1molH₂时必有2molH⁺获得2mol电子，即转移电子数为2N_A，选项C正确。1个氦原子核外有4个电子，氦气是单原子分子，所以1mol氦气含有4mol电子，这与外界温度和压强无关，所以选项D正确。本题正确答案为AC。

　　 [例1]有一在空气里暴露过的KOH固体样品，经分析其含水7.65%，含K₂CO₃4.32%，其余是KOH。若将ag样品放入bmL1mol/L的盐酸中，使其充分作用后，残酸用25.25mLcmol/L的KOH溶液恰好中和完全。蒸发所得溶液，得到固体质量的表达式中(单位g)

　　 A. 只含有a　　 　　B. 只含有b　　　　 C. 必含有b　　　 D. 一定有a、b和c

[解析]本题如使用Cl原子守恒的方法可大大简化解题步骤。由题意，反应后溶液为KCl溶液，其中的Cl^-来自盐酸，所以所得KCl固体的物质的量与HCl的物质的量相等，即为0.001bmol，质量为0.0745bg。如果解题时使用ag这个数据，也能获得答案，此时答案中也会含有b，请读者自行解答。

本题正确答案为C。

[例2]在一定条件下，16gA和22gB恰好反应生成C和4.5gD。在相同条件下，8gA和15gB反应可生成D和0.125molC。从上述事实可推知C的式量为____________。

[解析]根据质量守恒定律，当16gA与22gB恰好反应生成4.5gD的同时，生成C的质量应为16+22-4.5=33.5g，当8gA和15gB反应时，根据判断B是过量的，A与C的质量关系应是16:33.5=8:x，x=16.75g，M_C=16.75g/0.125mol=134g/mol，即C的式量为134。

3． 例题精讲

　　 物质的量是以阿伏加德罗常数来计量的，0.012kg碳-12所含的碳原子数就是阿伏加德罗常数(N_A)。6.02×10²³是它的近似值。

注意：叙述或定义摩尔时一般用“阿伏加德罗常数”，在具体计算时常取“6.02×10²³”。

3．知知网络

①、定义：表示含有一定数目粒子的集体。

②、符号：n

物质的量 ③、单位：摩尔、摩、符号mol

④、1mol任何粒子(分、原、离、电、质、中子)数与0.012kg¹²C中所含碳原子数相同。

⑤、、架起微观粒子与宏观物质之间联系的桥梁。

①、定义：1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数。

阿伏加德罗常数： ②、符号N_A

③、近似值：6.02×10²³

①、定义：单位物质的量气体所占的体积叫~

基本概念 气体摩尔体积：②、符号：Vm

③、单位：L·mol^-1

①、定义：单位物质的量物质所具有的质量叫~

摩尔质量：②、符号：M　 ③、单位：g·mol^-1或kg·mol^-1

④、若以g·mol^-1为单位，数值上与该物质相对原子质量或相对分子质量相等。

　　 ①、定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量叫溶质B的物质的量浓度。

物质的量浓度：②、符号：c(B)

③、单位：mol·L^-1

①、定律：在相同温度和压强下，相同体积的作何气体都含有相同数目的分子。

同温同压下：

②、推论：　 同温同压下：

同温同体积下：

Ⅰ、气体休的密度和相对密度：

标况下：

A气体对B气体的相对密度：

Ⅱ、摩尔质量M(或平均摩尔质量)

M=22.4L·mol^-1×ρ，

=M(A)ф(A)+M(B)ф(B)+···　 ф为体积分数。

2．推论：

　　 ⑴同温同压下，V₁/V₂=n₁/n₂　　　　　 ⑵同温同体积时，p₁/p₂= n₁/n₂=N₁/N₂

　　 ⑶同温同压等质量时，V₁/V₂=M₂/M₁　 ⑷同温同压同体积时，W₁/W₂=M₁/M₂=ρ₁/ρ₂

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。