31．(8分)[化学--化学与技术]
工业上以磷肥生产形成的副产物石膏(CaSO4·2H2O)与焦炭为原料可生产硫酸，同时
可以得到硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料。以下是有关的工艺流程示意图。
试回答：
(1)写出反应Ⅰ、反应Ⅱ的化学方程式
反应Ⅰ___________________________________，
反应Ⅱ______________________________________。
(2)请根据下表和化学平衡知识，分析工业上制硫酸中SO2的催化氧化的适宜条件是
____________________________________。
表Ⅰ：
压 强 / M Pa转化率/% 温度/℃ |
0.1 |
0.5 |
1 |
10 |
|
400 |
99.2 |
99.6 |
99.7 |
99.9 |
|
500 |
93.5 |
96.9 |
97.8 |
99.3 |
|
600 |
73.7 |
85.8 |
89.5 |
96.4 |
(3)检验滤液H中含有CO
的方法是___________________________________。
(4)氯化钙结晶水合物(
)是目前常用的无机储热材料，选择的依据是___________(填序号)。
a．熔点较低(29℃熔化) b．能导电 c．易溶于水 d．无毒
、
气体，现采用NA2SO3与70%的浓硫酸为原
29．(12分)工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜。
(1)该工艺的中间过程会发生反应：
，反应的氧化剂是_____________________。
(2)尾气中的SO2经处理可得到有价值的化学品，写出其中1种酸和1种盐的名称
____________________________。
(3)黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Zn、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。在精炼铜时，阳极材料是________，阴极电极反应式是_____________________。
(4)在精炼铜的过程中，电解液中
逐渐下降，
、
会逐渐增人，所以需定时除去其中的
、
。下表为几种物质的溶度积。
|
物质 |
 |
 |
 |
 |
溶度积 |
 |
 |
 |
 |
甲同学设计了如下除杂方案：
试剂a是__________，其目的是____________________________________；根据溶度积该方
案能够除去的杂质金属阳离子是____________。
乙同学在查阅资料时发现，“工业原料氯化铵中含杂质氯化铁，使其溶入水，再加入氨水
调节pH至7-8，可使
生成。沉淀而除去。”乙同学认为甲同学的方案中也
应该将溶液pH调至7-8。你认为乙同学的建议是否正确?________(填“是”或“否”)，
理由是___________________________________________________________。
、
、
)是提取氧化铝的原料.提取氧化铝的
外还含有
、
中的一种或两种，所含物质的质量分数都在5%以上。请设计合理实验探究该滤液乙中
盐酸、2mol·L
(4)取(3)电解以后的溶液10．0 mL，经分析，该溶液中只含有两种等物质的量浓度的碱性溶质，向其中逐滴加入0．100 mol·L
。14．下述实验能达到预期目的的是
|
编号 |
实验内容 |
实验目的 |
|
A |
将 溶解在90g水中 |
配制质量分数为10%的 溶液 |
|
B |
向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加KI溶液，至不再有沉淀，再向其中滴加 溶液 |
说明一种沉淀能转化为溶解度更小的沉淀 |
|
C |
在298K时，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的HI溶液，再分别加入相同体积不同浓度的H2O2溶液 |
研究浓度对反应速率的影响 |
|
D |
室温下，测定浓度为 NaClO溶液和 溶液的pH |
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱 |
，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是
的溶液中逐滴加入盐酸：
,
，
的溶液中逐渐加入锌粉：