4、关于非金属元素N、O、Cl、P的叙述，正确的是(　 　)

A．在通常情况下其单质均为气体　 B．其单质均由双原子分子构成

C．都属于主族元素　　　　　　　 D．每种元素仅生成一种氢化物

3、下列广告用语在科学上没有错误的是…………　 (　 　)

A．这种饮料中不含任何化学物质

B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

C．这种口服液含有丰富的氮、磷、锌等微量元素

D．没有水就没有生命

2、已知自然界中氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，氧的同位素

有H、D，从水分子的组成来看，自然界的水一共有………………(　 　)

A．3种　 　　　　　　　　　　　　B．6种

C．9种 　　　　　　　　　　　　　D．12种

18．现在一定条件下进行下列可逆反应的实验A(g)+2B(g) 3C(g)；△H<O平行三组实验的有关条件如表：

　　 已知I组实验过程中，C气体的体积分数Vc%随时间t的变化曲线如图：

　　 (1)试在图中画出Ⅱ组实验过程中C气体体积分数随时间t的变化曲线。

　　 (2)若Ⅲ组实验过程中，C气体体积分数随时间t的变化曲线与Ⅱ组相当，则它所具备的“其他条件”可能是　　　　　　 。

　　 (3)在I组实验中B气体的转化率是　　　 ，若将实验温度变为800℃，则达到平衡所需时间　　　 t₁，(小于、大于、等于)，平衡时Vc% 　　　　a%(小于、大于、等于)。

17．在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示，从t₁时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图所示。试回答下列问题：

　　 (1)p点反应的V_正　　V_逆(填“<”“>”或“＝”)；

　　 (2)此反应的正反应为　　　热反应(填“放”或“吸”)；

　　 (3)a、b两点的正反应速率；Va　　　　 Vb(填“>”“<”或“=”)。

16．化学工业在江苏国民经济中占有极其重要的地位．我省是国内最早的硫酸生产基地之一。

　　 (1)硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有　　　　　　 (填序号)。

　　 A. 矿石加入沸腾炉之前先粉碎

　　 B．使用V₂O₅作催化剂

　　 C．接触室中不使用很高的温度

　　 D．净化后炉气中要有过量的空气

　　 E．接触氧化在常压下进行

　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收S0₃

　　 (2)若实验在537℃、1.01x10⁵ Pa和催化剂存在条件下，向某密闭容器中充入1 mol SO₂和0.5 molO₂，此时体积为100 L，在温度和压强不变条件下反应达到平衡，SO₃体积分数为0.91。若保持温度和压强不变，充入1 mol SO₃则平衡时SO₂体积分数为　　　 ；若保持温度和压强不变，充入a mol S0₂和b molO₂，且a：b=2：1．反应达平衡时SO₃体积分数仍为0．91，则a＝　　　。

　　 (3)硫酸工业的尾气中含有少量的SO₂，常用氨水吸收后再加硫酸，回收S0₂同时得到化肥硫酸铵，硫酸铵溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　

15．已知某温度下的氟化氢气体中存在如下平衡关系：2H₃F₃3H₂F₂；△H>O，H₂ F₂ 2HF；△H>0，则下面叙述正确的是　　 (　 )

　　 A．若气体平均相对分子质量为42，则H₃F₃的体积分数小于10%

　　 B.若气体平均摩尔质量为40 g／mol，则H₃F₃的体积分数为10%

　　 C．定温定容下再充入少量HF，则H₃F₃与HF的浓度比值增大

　　 D．定温定容下再充入少量H₃F₃，则H₃F₃与HF的浓度比值减小

14．在423 K，体积相等的三个密闭容器A,B,C中分别加入amol HI,b mol HI，c mol 1：1的H₂与I₂(g)的混合气体，若a>b=c，分别达到平衡时，下列说法正确的是　　 (　 )

　　 A.从反应开始达到平衡所需的时间t_A>t_B

　　 B.平衡时，I₂的百分含量：A%=B%=C%

　　 C．平衡时，c(I₂)_A=c(I₂)_B=c(I₂)_C

　　 D.平衡时，各容器内的压强：P_A>P_B=P_C

13．可逆反应2A+B2C(g)；△H<O。随温度变化气体平均相对分子质量如下图所示。则下列叙述正确的是　 (　 )

　　 A.A和B可能都是固体

　　 B. A和B一定都是气体

　　 C．若B为固体则A一定为气体

　　 D A和B可能都是气体　　 ．

12．氙和氟按一定比例混合，在一定条件下反应，达到以下平衡：Xe(g)+2F₂(g) XeF₄(g)；△H>O。采取下列措施既能加快反应速率，又能使平衡向正反应方向移动的是　　 (　　 )

　 A．升温　　 　 B.加压　 　　　　 C．减压　　 　　 D．适当降温