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化学是一门以实验为基础的自然科学，
化学实验在化学学习中具有重要的作用。
右图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，
其中A仪器的名称为 ，
B的正确读数为 。
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要
用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（ ，，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质。某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度。在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1。
①该学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如下图所示。由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g。
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1~2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据。
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 | NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.52 |
| 2 | 22.49 |
| 3 | 22.50 |
则计算氢氧化钠溶液物质的量浓度的表达式为： （用数据表示，不需计算）
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶
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（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为______，B的正确读数为______．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（
，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．
一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为______g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴______指示剂，当观察到______现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 | NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.52 |
| 2 | 22.49 |
| 3 | 22.50 |
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是______ （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶．
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为 ，B的正确读数为 ．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（
，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 | NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.52 |
| 2 | 22.49 |
| 3 | 22.50 |
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶． 查看习题详情和答案>>
（1）如图1分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为 ，B的正确读数为 ．
（2）实验室很难配制准确浓度的NaOH溶液，需要用基准物质来标定，邻苯二甲酸氢钾（
，相对分子质量为204.0）是常用的基准物质．某学生用邻苯二甲酸氢钾测定未知NaOH溶液的浓度．在本实验中达到滴定终点时，溶液的pH约为9.1．一学生用托盘天平称量时，先在两边托盘上放等质量的纸片，取少量邻苯二甲酸氢钾置于左盘，只用游码（单位：g）调整平衡时如图2所示．由此可知，所取邻苯二甲酸氢钾的质量为 g．
②将称好的邻苯二甲酸氢钾置于锥形瓶中，加适量蒸馏水完全溶解得到无色溶液，再加入1～2滴 指示剂，当观察到 现象时，可停止滴定，记录数据．
③该学生进行了三次实验，所取固体质量均相同，达到滴定终点时记录所用未知氢氧化钠溶液的体积如下表：
| 实验编号 | NaOH溶液的体积（mL） |
| 1 | 22.52 |
| 2 | 22.49 |
| 3 | 22.50 |
④以下操作会造成NaOH溶液浓度偏高的是 （填序号）
A．未用氢氧化钠溶液洗涤碱式滴定管
B．滴定前平视，滴定后俯视读数
C．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前未用邻苯二甲酸氢钾溶液洗锥形瓶． 查看习题详情和答案>>
在化学分析中，为了测定某试样中FeSO4·7H2O的质量分数，一般采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法，反应原理为：5Fe2+＋8H＋＋MnO4－
5Fe3+＋Mn2+＋4H2O。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr(Na2C2O4)＝134.0]进行标定，反应原理为：5C2O42－＋2MnO4－＋16H＋10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为1.5×10-2mol·L-1的高锰酸钾溶液500 mL。
步骤二：称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70~80℃，用(1)所配高锰酸钾溶液进行滴定，从而可标定高锰酸钾溶液的浓度。经测定，c(KMnO4)＝0.0160 mol·L－1
步骤三：称取FeSO4·7H2O试样1.073g，放入锥形瓶中，加入适量的水溶解，
步骤四：用标准高锰酸钾溶液滴定步骤三所配样品溶液，达到终点时消耗标准溶液48.00mL。
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的玻璃仪器是烧杯、___________ 、 。
(2)步骤二中需要对m的大致值进行预估，你预估的依据是
___________________________________________________ 。
(3)本实验中操作滴定管的以下图示，正确的是______________（填编号）。
(4)步骤二的滴定是在一定温度下进行的，操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是 ______________________ 。
(5)请在下面空白处设计步骤四中的数据记录和数据处理表格(不必填数据）。
(6)国家标准规定FeSO4·7H2O的含量(w)：一级品100.5%≥w≥99.50%；二级品 100.5%≥w ≥99.00%；三级品 101.0%≥w≥98.00%。试判断该试样符合国家________级品标准。
(7)测定试样中FeSO4·7H2O的含量时，有时测定值会超过100%，其原因可能是
_______________________________________________ 。
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