摘要：9．答案: (1)0.045 9.0×10-3 (2)该反应中甲酸具有催化作用 ①反应初期:虽然甲酸甲酯的量较大.但甲酸量很小.催化效果不明显.反应速率较慢. ②反应中期:甲酸量逐渐增多.催化效果显著.反应速率明显增大. ③反应后期:甲酸量增加到一定程度后.浓度对反应速率的影响成主导因素.此时.v增大.使总反应速率逐渐减小.直至为零. [解析](1)由图可知15-20 min内.甲酸甲酯的转化率从6.7%上升到11.2%.则Dn = 1.00 mol× = 0.045 mol.v (HCOOCH3) = = 9×10-3 mol·min-1. 给表中数据可知.平均速率是先增大再减小.后保持为0.分析其原因.可从浓度.催化剂.温度来入手:现温度不变,HCOOCH3起始时浓度最大.但其起始速率并不是最大.说明有催化剂的影响,现有物质中有催化可能的是HCOOH.CH3OH.H2O.但CH3OH.H2O的起始浓度已不小.所以.只能考虑是HCOOH起催化作用. (3)K值的计算要注意选取的是平衡时的量.即是图上甲酸甲酯的转化率为24%的点. (4)因为升高温度.反应速率增大.达到平衡所需时间缩短.所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1.再者.该反应是吸热反应.升高温度.平衡右移.甲酸甲酯的转化率增大.所以T2达平衡时的平台要高于T1.
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将硫酸钾、硫酸铝、硫酸钾铝三种盐混合溶于硫酸酸化的水中，测得c(SO
)＝0.105 mol·L－1、c(Al3＋)＝0.055 mol·L－1，溶液的pH＝2.0(假设溶液中硫酸完全电离为H＋和SO)，则c(K＋)为
A.0.045 mol·L－1 B.0.035 mol·L－1
C.0.055 mol·L－1 D.0.040 mol·L－1
查看习题详情和答案>>反应4NH3(g)＋5O2(g) 
4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率
(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为
A.(NH3)＝0.010 mol·L－1·s－1
B.(O2)＝0.0010 mol·L－1·s－1
C.(NO)＝0.0010 mol·L－1·s－1
D.(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
标准状况下，将O2与NO按3∶4体积比注满一干燥烧瓶，将烧瓶倒置于水中，瓶中液面逐渐上升后，最终烧瓶内溶液物质的量浓度最接近于(mol/L)（ ）
A．0.045 B．0.036 C．0.026 D．0.030
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