摘要：11．在氯水中.氯元素绝大多数以Cl2形式存在.不会存在此等式.故A不正确.氯气与水反应生成HCl和HClO.HCl完全电离生成H+和Cl-.HClO部分电离.即c(H+)＞c(Cl-)＞c(ClO-)＞c(OH-).B项错.C项完全反应后相当于CH3COONa溶液.由于CH3COO-水解导致c(Na+)＞c(CH3COO-).C项错.D项中.由于CO32 -水解.1/2c(Na+)＞c(CO32 -),从反应CO32 -+H2OHCO3- +OH-.HCO3- +H2OH2CO3+OH-可知.c(OH-)与c(HCO3- )大小相近.但c(OH-)＞c(HCO3- ),H+的来源是水的电离.HCO3- 的电离.c(H+)很小.远小于c(OH-).而c(HCO3- )与c(OH-)相近.所以c(HCO3- )＞c(H+),最后确定D项正确. 12．答案: C [解析]做题思路:pH顺序是:酸(强＜弱＝＜盐(弱碱盐＜双强盐＜弱酸盐＝＜碱(弱＜强＝. 苯酚当做酸对待.所以酸中pH:①醋酸＜④碳酸＜②苯酚,盐中.③⑤⑥均属于强碱弱酸盐.根据越弱越水解的原理.电离程度H2CO3＞苯酚＞HCO3- .则对应盐的碱性(即pH顺序)为:⑥NaHCO3＜③苯酚钠＜⑤Na2CO3.故C项正确.

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