摘要： 黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一.还可制备硫及铁的化合物. (1)冶炼铜的反应为 8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2 若CuFeS2中Fe的化合价为+2.反应中被还原的元素是 . (2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是 . a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d.用浓硫酸吸收 (3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性.可将I-氧化为I2: S2O+2I- 2SO+I2 通过改变反应途径.Fe3+.Fe2+均可催化上述反应.试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程: . . (4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3.FeO.SiO2.Al2O3)可制备Fe2O3.方法为: ①用稀盐酸浸取炉渣.过滤. ②滤液先氧化.再加入过量NaOH溶液.过滤.将沉淀洗涤.干燥.煅烧得Fe2O3. 据以上信息回答下列问题: a.除去Al3+的离子方程式是 b.选用提供的试剂.设计实验验证炉渣中含有FeO. 提供的试剂:稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 酸性KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水 所选试剂为 . 证明炉渣中含有FeO的实验现象为 .
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黄铜矿
是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
（1）冶炼铜的反应为
若
中
的化合价为
，反应中被还原的元素是 （填元素符号）。
（2）上述冶炼过程产生大量
。下列处理方案中合理的是 （填代号）。
a.高空排放 b.用于制备硫酸 c.用纯碱溶液吸收制
d.用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾
具有强氧化性，可将
氧化为
：
通过改变反应途径，
、
均可催化上述反应。试用离子方程式表示
对上述反应催化的过程 、 。（不必配平）
查看习题详情和答案>>（2008?山东）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫及铁的化合物．
（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
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（1）冶炼铜的反应为：
8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号）．（2）上述冶炼过程产生大量SO2．下列处理方案中合理的是
b、c
b、c
（填代号）．a．高空排放 b．用于制备硫酸
c．用纯碱溶液吸收制Na2SO4 d．用浓硫酸吸收
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2．
通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程：
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（不必配平）（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3．方法为：
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3．
a．除去Al3+的离子方程式是
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
2Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
．b．选用提供的试剂，设计实验验证炉渣中含有FeO．
提供的试剂：稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为
稀硫酸、KMnO4溶液
稀硫酸、KMnO4溶液
．证明炉渣中含有FeO的实验现象为稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色
．（2011?南京一模）黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之，还可以制备硫以及铁的化合物．
（1）近年来，湿法炼钢有了新进展．某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下：
（1）试剂a为
（2）反应l的化学方程式为
（Ⅱ）以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶．得到 CuS04?5H2O．沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图．
（1）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
（2）为获得最高的水溶性Cu（%），沸腾炉的温度应控制在
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（1）近年来，湿法炼钢有了新进展．某工厂以一种叫Thibacillus ferroxidans的细菌为基体生产 铜和绿矾的工艺流程如下：
（1）试剂a为
稀硫酸
稀硫酸
，试剂b为铁粉
铁粉
．（写名称）（2）反应l的化学方程式为
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
| ||
4CuFeS2+2H2SO4+17O2
4CuSO4+2Fe2（SO4）3+2H2O
| ||
（Ⅱ）以CuFeS2精矿为原料在沸腾炉中和02（空气）反应，生成物冷却后经溶解、除铁、结晶．得到 CuS04?5H2O．沸腾炉的温度与生成物主要成分的水溶性和酸溶性实验结果如图．
（1）沸腾炉生成物中的含铁物质主要成分为
铁的氧化物
铁的氧化物
．（2）为获得最高的水溶性Cu（%），沸腾炉的温度应控制在
600
600
℃左右，高于该温度生成物中的水溶性 Cu（%）下降，可能原因是硫酸铜受热分解
硫酸铜受热分解
．黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物，在高温下发生8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2反应，则下列说法正确的是（ ）
| ||
| A、黄铜矿只失电子，作还原剂 |
| B、若上述反应转移10 mol电子，参加反应的CuFeS2为73.6克 |
| C、1 mol CuFeS2参加反应，生成还原产物也是1 mol |
| D、氧化产物与还原产物物质的量之比为3：5 |
黄铜矿（CuFeS2）是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可以制备硫、铁的化合物．
（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是
（2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
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（1）黄铜矿的组成元素中，属于副族元素的是
铜
铜
（填写名称，下同）；属于主族元素的是硫
硫
，它位于周期表的位置是第三周期ⅥA主族
第三周期ⅥA主族
，它的原子半径＞
＞
Cl的原子半径（填“＞”、“＜”或“=”，下同），它的气态氢化物的稳定性＜
＜
HCl．（2）冶炼铜的反应为8CuFeS2+21O2
| ||
若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是
Cu、O
Cu、O
（填元素符号），氧化产物是Fe2O3、SO2
Fe2O3、SO2
（填化学式）．（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性，可将I-氧化为I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2，通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应．试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程．
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe3++2I-=2Fe2++I2
、S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
S2O82-+2Fe2+=2SO42-+2Fe3+
（请配平）．