21．(09年上海化学·27)实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：

(1)溶解大理石时，用硝酸而不同硫酸的原因是　　　　　　　　 。

(2)操作Ⅱ的目的是　　　　　　 ，溶液A(溶质是共价化合物)是　　　　　　 。

(3)写出检验滤液中是否含铁离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　 。写出滤液B的一种用途：　　　　　　　　　　　 。

(5)CaO2中一般含CaO。试按下列提示完成CaO2含量分析的实验设计。

试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞　 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管

实验步骤：

①　　　　 ；②加入　　　　　　　 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。

(6)若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴(1mL溶液为25滴)，则相对误差(即测量值与真实值之差占真实值的百分比)为　　　　　　 　　　　　　　。

18．(09年四川理综·12)关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c(NH4+)：③＞①

B．水电离出的c(H+)：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

19．(09年天津理综·2)25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是

A．均存在电离平衡和水解平衡

B．存在的粒子种类相同

C．c(OH-)前者大于后者

D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大

20．(09年天津理综·4)下列叙述正确的是

A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)

B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小

C．pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等

D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降

14．(09年山东理综·15)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　 )

A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线

B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强

C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大

D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度

15．(09年上海化学·14)根据以下事实得出的判断一定正确的是

A．HA的酸性比HB的强，则HA溶液pH比HB溶液的小

B．A+和B－的电子层结构相同，则A原子的核电荷数比B原子的大

C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大，则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大

D．A原子失去的电子比B原子的多，则A单质的还原性比B单质的强

16．(09年上海化学·17)根据右表提供的数据(K值越大，电离程度越大)，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是

A．c(HCO3－)＞c(ClO－)＞c(OH－)

B．c(ClO－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．c(HClO)+c(ClO－)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3－)+c(ClO－)+c(OH－)

17．(09年上海化学·20)对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液l0mL稀释至100mL后，pH等于3

B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和

C．该溶液中硝酸电离出的c(H+)与水电离出的c(H+)之比值为。

D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍

13．(09年全国理综卷I·10)用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水，在滴定过程中不可能出现的结果是

　A．c(NH4+)＞c(Cl－)，c(OH－)＞c(H+)　 B．c(NH4+)＝c(Cl－)，c(OH－)=c(H+)　

　C．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(OH－)＞c(H+)　 D．c(Cl－)＞c(NH4+)，c(H+)＞c(OH－)　

12．(09年全国理综Ⅱ·10)现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤碳酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是

A．④①②⑤⑥③　　 B．④①②⑥⑤③

C．①④②⑥③⑤ 　　 D．①④②③⑥⑤

11．(09年全国理综Ⅱ·7)下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是

A．溶液是电中性的，胶体是带电的

B．通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动

C．溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

D．一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有

10．(09年宁夏理综·11)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是

6．(09年广东理基·33)下列说法正确的是

A．向0.1mol·L－1 Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液变红色

B．Al3+、NO3－、Cl－、CO32－、Na+可以大量共存于pH=2的溶液中

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质

D． 分别于等物质的量的HCl和H2SO4反应时，消耗的NaOH的物质的量相同

7．(09年海南化学·6)已知室温时，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是：

A．该溶液的pH=4

B．升高温度，溶液的pH增大

C．此酸的电离平衡常数约为1×10-7

D．由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

8．(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

9．(09年江苏化学·13)下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．室温下，向0.01mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：

c(Na+)＞c(SO42－)＞c(NH4+)＞c(OH－)＝c(H+)

B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH－)＞c(HCO3－)＞c(H+)

C．Na2CO3溶液：c(OH－)－c(H+)＝c(HCO3－)+c(H2CO3)

D．25℃时，pH=4.75、浓度均为0.1mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(CH3COO－)+c(OH－)＜c(CH3COOH)+c(H+)

5．(09年广东化学·12)下列离子方程式正确的是

A．向盐酸中滴加氨水：H++OH－=H2O

B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

C．铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3－=3Cu2++2NO↑+4H2O

D．Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－+2Cl2+3H2O＝2SO32－+4Cl－+6H+

4．(09年广东化学·9)下列浓度关系正确的是

A．氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)

B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-)

C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO-)

D．Na2CO3溶液中：c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)