摘要:13.用0.1mol·L-1的盐酸滴定0.1mol·L-1的氨水.在滴定过程中不可能出现的结果是 A.c>c=c C.c>c>c
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氯气是一种重要的工业原料.
Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是
(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
(3)写出D装置中发生反应的离子方程式
(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
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Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,反应的化学方程式是
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
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MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
.
| ||
Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸反应可制取氯气,化学方程式为:
Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
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他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验.
回答下列问题:
(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填标号).(2)请你帮助他们设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化
取少量溶液置于洁净的试管中,向其中滴加稀盐酸至不再产生气体,再向其中滴入氯化钡溶液,若产生白色沉淀,证明亚硫酸钠被氧化
.(3)写出D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
Cl2+H2O═H++Cl-+HClO;H++HCO3-═CO2↑+H2O
.(4)该实验存在明显的缺陷,请你提出改进的方法
应将尾气通入NaOH溶液中
应将尾气通入NaOH溶液中
.(5)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,取出25mL加入到锥形瓶中,再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘,已知反应方程式为:2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,共用去Na2S2O3溶液20.0mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.75%
35.75%
.用0.1mol?L-1的盐酸滴定0.10mol?L-1的氨水,滴定过程中不可能出现的结果是( )
A、c(NH4+)>c(Cl-),c(OH-)>c(H+) | B、c(Cl-)>c(NH4+),c(OH-)>c(H+) | C、c(Cl-)>c(NH4+),c(H+)>c(OH-) | D、c(NH4+)=c(Cl-),c(OH-)=c(H+) |
某种胃药片的治酸剂为CaCO3,该药片中CaCO3质量分数的测定步骤如下:
a.配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中.
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液.
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点.
e.重复bcd三步的操作2次.
(1)操作c中量取盐酸体积的仪器是
(2)若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将
(3)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
(4)碱式滴定管读数时,用仰视记终点
(5)若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为
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a.配制0.1mol?L-1的HCl溶液和0.1mol?L-1的NaOH溶液各250mL.
b.取0.5g磨碎后的胃药于锥形瓶中.
c.向锥形瓶内加入25.00mL 0.1mol?L-1的HCl溶液.
d.以酚酞为指示剂,用0.1mol?L-1的NaOH溶液滴定,至达到滴定终点.
e.重复bcd三步的操作2次.
(1)操作c中量取盐酸体积的仪器是
酸式滴定管
酸式滴定管
.(2)若洗涤后的碱式滴定管未用NaOH溶液润洗,则所测CaCO3的质量分数将
偏小
偏小
(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”).(3)滴定过程中由于振荡过于剧烈,使少量溶液溅出锥形瓶外
偏大
偏大
.(4)碱式滴定管读数时,用仰视记终点
偏小
偏小
.(5)若滴定中NaOH溶液的平均用量为5.00mL,则胃药中碳酸钙的质量分数为
50%
50%
.今有浓度均为 0.1mol?L-1的醋酸、盐酸、硫酸和磷酸四种稀溶液,按下列题给条件回答问题(回答时用“>”“<”“=”连接a.b.c.d )
(1)设四种溶液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为
(2)取等体积上述四种溶液,分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为
(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为
(4)取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为
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(1)设四种溶液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为
a>d>b>c
a>d>b>c
.(2)取等体积上述四种溶液,分别用0.1mol?L-1的NaOH溶液完全中和,所需NaOH溶液的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为
d>c>a=b
d>c>a=b
.(3)若取等质量的锌分别跟这四种溶液反应,使锌恰好完全反应时,所消耗四种酸的体积分别为a.b.c.d,则大小关系为
a=b>c>d
a=b>c>d
.(4)取上述四种溶液各10mL,分别跟0.1mol?L-1的NaOH溶液10mL混合,当反应结束后,四种混合液的pH分别为a.b.c.d,则大小关系为
a>b>d>c
a>b>d>c
.某研究性学生小组查阅资料得知,漂白粉与硫酸溶液反应可制取氯气,化学方程式为:Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4
2CaSO4+2Cl2↑+2H2O他们设计了如图所示装置制取氯气并验证其性质的实验.
试回答:
(1)该实验中A部分的装置是
(2)B中反应的化学方程式是
(3)写出C中反应的离子方程式
(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式
(5)该实验存在明显的缺陷是
(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
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试回答:
(1)该实验中A部分的装置是
b
b
(填写装置的序号);(2)B中反应的化学方程式是
Cl2+2KI=2KCl+I2
Cl2+2KI=2KCl+I2
;(3)写出C中反应的离子方程式
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+;
,并请你帮该小组同学设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤):取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
取少量反应后的溶液于试管中,加入HCl溶液至不再产生气体为止,再滴加BaCl2溶液,如果有白色沉淀生成,证明Na2SO3已被氧化.
;(4)写出在D装置中发生反应的离子方程式
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
Cl2+H2O?H++Cl-+HClO,HCO3-+H+=H2O+CO2↑(或者Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO)
;(5)该实验存在明显的缺陷是
无尾气处理装置
无尾气处理装置
;(6)该小组又进行了如下实验:称取漂白粉2.0g,研磨后溶解,配制成250mL溶液,加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液,静置.待完全反应后,用0.1mol?L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘,已知反应式为2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI,反应完成时,共消耗Na2S2O3 200mL.则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为
35.8%(或35.75%).
35.8%(或35.75%).
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