16.已知NaCI的摩尔质量为58。5g．mol-1，食盐晶体的密度为pg．Cm-3，如图所示为氯化钠晶体的晶胞，若图中N与最邻近的CI-的核间距离为a cm,那么：
(1)阿伏加德罗常数的值可表示为
。
(2)纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子数与总原子数和比值为 。
15.A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A和B在同一周期，A原子的p亚层有一个空轨道，B原子的p亚层有两个未成对电子，O．1 molC单质能从酸中置换出2．24 L氢气(标准状况下)，形成的C离子与B离子的电子层结构相同。D离子为阳离子，且D离子的半径在B、C、D离子中为最小。则
(1)A ；B ；C ；D 。(均填元素符号)
(2)写出C原子的电子排布式： 。其在周期表中的位置是第 周期 族。
(3)A单质和B单质充分反应生成的化合物的电子式是 ，结构式是 .
(4)我国科学工作者于20世纪90年代在兰州制备出过去一直依赖进口，价格十分昂贵的B的一种同位素形成的单质，1 mol这种单质中含中子的物质的量是20 mol，则这种同位素原子的符号为 。k.s.5.u
(5)比较C和D的最高价氧化物对应水化物酸性或碱性的强弱： 。
(6)在四种元素中，有一个元素的最高价氧化物对应水化物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应。写出这两个反应的离子方程式： ， .
14.信息：
有两种化合物，A：COCl3·5NH3·H2O；B：COCl3·5NH3·H2O，根据下面的实验结果，确定它们的络离子、中心离子和配体。
⑴分别取A和B的固体于试管中微热，A中未见明显现象，B中试管口出现少量水珠。k.s.5.u
⑵向A和B的溶液中加入AgNO3溶液后均有AgCl沉淀。
⑶沉淀过滤后，分别向滤液中加AgNO3溶液均无变化，但加热煮沸，B溶液中又有AgCl沉淀生成，其沉淀量为原来B溶液中AgCl的一半。
又已知该化合物中心离子配位数均为6，试按照“[Ag(NH3)2] OH”的书写格式写出A、B的化学式： A ____________，B ______________。
13.(1)已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体如图Ⅰ，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。通过观察图形及推算，此基本结构单元由_________个硼原子构成，B-B键的夹角为_________，有_________个B-B键。
(2)如图Ⅱ是“足球烯”分子，它仅由碳原子构成，每个“足球烯”分子中有12个五边形，20个六边形。回答：①平均每个五边形所含的碳原子为_________个，平均每个六边形所含的碳原子为_________个。②“足球烯”分子的分子式为_________。③“足球烯”分子含有的化学键单键数为_________，含有的化学键双键数为_________。
图Ⅰ 图Ⅱ
12.下列各项所述的数字不是6的是 k.s.5.u
A．在NaCI晶体中，与一个Na最近的且距离相等的CI的个数
B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数
C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数
D．在石墨晶体的片层结构，最小的环上的碳原子个数
11.固体冰中不存在的做用力是
A．离子键 B．极性键
C．氢键 D．范德华力
10.根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是
A．SiCl4是分子晶体
B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小
C．单质R是原子晶体
D．A1C13为离子晶体
9.下列各选项中两种粒子所含电子数不相等的是
A．羟甲基(－CH2OH)和甲氧基(CH3O－)k.s.5.u
B．亚硝酸(HNO2)和亚硝酸根(NO2)
C．硝基(－NO2)和二氧化氮(NO2)
D．羟基(－OH)和氢氧根(OH－)
8.可燃冰是一种晶体，其中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼中可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。下列关于可燃冰中两种分子极性的描述，正确的是
A．两种都是极性分子 B．CH4是极性分子H2O是非极性分子分子
C．两种都是非极性分子 D．CH4是非极性分子H2O是极性分子
7.大多数有机物分子里的碳原子与碳原子之间或碳原子与其他原子间相结合的化学键是
A．只有极性键 B．只有非极性键
C．有极性键和非极性键 D．只有离子键
已知NaCI的摩尔质量为58。5g．mol-1，食盐晶体的密度为pg．Cm-3，如图所示为氯化钠晶体的晶胞，若图中N与最邻近的CI-的核间距离为a cm,那么：
