摘要：14．某温度下.相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释.平衡pH 值随溶液体积变化的曲线如右图所示.据图判断正确的是( ) A．Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 15．根据以下事实得出的判断一定正确的是 A．HA的酸性比HB的强.则HA溶液pH比HB溶液的小 B．A+和B-的电子层结构相同.则A原子的核电荷数比B原子的大 C．A盐的溶解度在同温下比B盐的大.则A盐溶液的溶质质量分数比B盐溶液的大 D．A原子失去的电子比B原子的多.则A单质的还原性比B单质的强 16．根据右表提供的数据.判断在等浓度的NaClO.NaHCO3混合溶液中.各种离子浓度关系正确的是 A．c＞c(OH-) B．c＞c(H+) C．c＝c D．c+c 17．对于常温下pH为1的硝酸溶液.下列叙述正确的是 A．该溶液l0mL稀释至100mL后.pH等于3 B．向该溶液中加入等体积.pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 C．该溶液中硝酸电离出的c之比值为. D．该溶液中水电离出的c(H+)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H+)的100倍
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I、（1）NaHCO3是一种强
强
（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
HCO3-+H2?H2CO3+OH-
；（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．Ⅱ、醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；（2）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．
下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液I、属于非电解质的是
②
②
；（填序号）Ⅱ、（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
；（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH- 五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．（4）常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c（H2CO3）=1.5×10-5 mol?L-1．若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3?HCO3-+H+的平衡常数K1=
4.17×10-7（mol?L-1）
4.17×10-7（mol?L-1）
．（已知：10-5.60=2.5×10-6）Ⅲ、Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol?L-1
0.05mol?L-1
；（2）溶液中由水电离出c（OH-）=
10-13mol?L-1
10-13mol?L-1
；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
2
2
．Ⅳ、醋酸是一种弱电解质．某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．
（2009?山东）某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．据图判断正确的是（ ）
下列物质 ①Cu ②液态SO2 ③纯醋酸 ④NaHCO3 ⑤Ba（OH）2溶液I．属于非电解质的是
②
②
；（填序号）Ⅱ．（1）NaHCO3是一种
强
强
（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3-水解的离子方程式：
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
H2CO3+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-
；H2CO3+OH-（3）常温下，0.1mol?L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）
．Ⅲ．Ba（OH）2是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）2溶液．
（1）该Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为
0.05mol/L
0.05mol/L
；（2）溶液中由水电离出c（OH -）=
10-13mol/L
10-13mol/L
；（3）与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=
0.01mol/L
0.01mol/L
．Ⅳ．醋酸是一种弱电解质． 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示．则图
Ⅱ
Ⅱ
（填“I”或“Ⅱ”）为醋酸稀释的图象．