1.下列有关物质性质的比较正确的是 ( )
①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高
②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数
③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－
⑥酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
3. 推断题中除能正确推断出元素外，还要注意原子结构示意图、电子式、离子方程式等化学用语的表达。
纠错训练
2. 没有理清元素“位构性”三者之间的关系，不能形成良好的思维习惯。定位讨论是这一部分题型的总体思路，无论是比较元素的性质、单质或化合物的性质以及原子半径等，均需由确定元素在周期表中的位置来分析讨论。
1. 混淆元素的性质和元素对应单质及其化合物之间的关系。
14. 某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。 ⑵画出该元素的原子结构示意图。
(本题考查元素的计算推断，答题时注意联系化学式来表达)
第9课时 元素周期律、元素周期表(B卷)
易错现象
13．已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
(1)X、Y、Z、W四种元素的符号：
X 、Y 、Z 、W
(2)由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为 。
(3)由X、Y、Z所形成的离子化合物是 ，它与W的最高氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式是 。
(本题综合考查元素“位构性”三者之间的关系，答题时注意化学用语的表达)
12．推断下列化合物的化学式：
⑴X、Y两元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38个电子，若XY2是离子化合物，其化学式是______；若XY2是共价化合物其化学式是______.
⑵第三周期内，A、B两元素的原子序数之差为4，它们组成的化合物AB，其化学式为______.
⑶1mol某物质含有不同周期的三种元素各1mol，其核电荷总数为20mol，该物质的化学式为______.
⑷某非金属X的最高正价为+m，它的最高正价氧化物对应的水化物形成的酸中有b个氧原子，则这种酸的化学式是________.
⑸X元素的最高正价和负价绝对值之差为6，Y元素和X元素原子的次外电子层上都有8个电子，X和Y形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结构相同的离子，则X和Y所形成的原化合物是______.
(本题考查原子结构、元素化合价以及化合物的化学式之间的关系，答题时应以化合价为中心来分析讨论)
11. 填写下列空白：
⑴写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：___________________。
⑵周期表中位于第8纵行的铁元素属于第________族。
⑶周期表中最活泼的非金属元素位于第___________纵行。
⑷所含元素超过18种的周期是第__________、_________周期。
(本题考查原子、元素符号、原子结构和周期表等基础知识)
10. 下列说法正确的是 ( )
A.非金属元素R所形成的含氧酸盐(MaROb)中的R元素必定呈现正价
B.只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C.除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性
(本题综合考查含氧酸及其盐的特征和性质，答题要注意
考虑特例)
9. 关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是 ( )
A.在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高
B.浓度都是0.01 mol.L-1时，氢氧化钾溶液的PH比氢氧化钡的小
C.氧化钠的熔点比氧化镁的高
D.加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解
(本题考查第IA族和第IIA族元素单质及其化合物的性质，答题时注意类比、联想分析)
某元素R的气态氢化物的相对分子质量为34，最高价氧化物的相对分子质量为80，该元素原子核内的质子数为质量数的一半，求：⑴该元素最高价氧化物对应水化物的相对分子质量。 ⑵画出该元素的原子结构示意图。