8．关于合成氨反应压强条件的选择，从理论上看：由于增大压强有利于增大化学反应速率，而该反应又是一个很难进行的反应，因此，应尽量采用高压；又因该反应正方向是一个气体分子数减小的反应，增大压强，平衡将向气体分子数减小的方向即正反应方向移动，故高压有利于提高N2、H2的转化率。由此可知，无论从反应速率，还是从化学平衡考虑，增大压强总是有利的，因而从理论上讲，压强越高越好。
但是，基于以下两个原因：(1)实验表明，当压强增大到一定程度时，继续增大压强，NH3在平衡混合物中含量增加的幅度越来越不显著；(2)压强增大，对动力、材料及设备的要求越来越高，而这些要求又受到现实条件的种种限制，因此，压强的无限增大既无必要，也不现实。
综上所述，从提高综合经济效益考虑，应采取适当高压，就目前理论和实践发展水平来看，根据生产厂家的规模和条件，宜采用的压强是20MPa--50MPa。
关于SO2转化为SO3的反应：2SO2(g)+O2
(g) 
2SO3(g)；△H＜0，虽然增大压强对提高反应速率和转化率都有利，但由于在V2O5催化下，此反应已有很快的速率，且常压下SO2转化率已高达97.5%(450℃)，故不必采取加压的措施。
可见，反应条件的选择应从理论与实际两个方面综合考虑。
2SO3(g)
)=6……② 联立①②得：c＞3.6
(1)在等温等容条件下，达平衡时容器内气体压强都为P。两者为等效平衡，换算为同一半边的物质的物质的量相同。设通人1/3molNH3，需加入N2和H2的物质的量分别为x和y，则有：x+
=1
x=5/6 y+
=1 y=1/2
2Z
mol
故B项正确。
n(平)，故M(A)<2M(平)=17。 5．根据固定体积的密闭容器内温度不变，混合气体的压强增大和“X”浓度减小，可知化学平衡向正反应方向移动，得4+3<2+n，n>5，据选项可知n=6。
解得 x<7.0
b Z(g) 
，化简成1+a=2b