2．三种正盐的混合溶液中含有0.2molNa⁺、0.25molMg²⁺、0.4molCl^-，则SO₄^2-的物质的量为(　　 )

A．0.1mol　 B．0.15mol　 C．0.3mol　 D． 0.5mol

1．　 下列有关气体体积的叙述中，正确的是(　 )

A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定

B．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同

C．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

D．一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积

4．标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/L、密度为0.915 g/cm³的氨水。试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。(本题中氨的式量以17.0计，水的密度以1.00 g/cm³计)

检测提高

3．有五瓶溶液分别是①10mL 0.60 mol/LNaOH水溶液　 ②20 mL 0.50 mol/L硫酸水溶液　 ③30 mL 0.40 mol/LHCl溶液　 ④40 mL 0.30 mol/LHAc水溶液　 ⑤50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是　 (　　 )

A．①>②>③>④>⑤　　　　　　 B．②>①>③>④>⑤

C．②>③>④>①>⑤　　　　　 D．⑤>④>③>②>①

2．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

(　　 )

A．将NO₂和N₂O₄分子共N_A个降温至标准状况下，其

体积为22.4L

B．1L1 mol•L^-1的氯化铁溶液中铁离子的数目为N_A

C．0.10mol溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的H⁺数为0.10N_A

D．标准状况下，22.4L甲烷含有的电子数为10N_A

1．(2001春季高考题)氯的原子序数为17，³⁵Cl是氯的一种同位素，下列说法正确的是(　 )

A．³⁵Cl原子所含质子数为18

B．1/18 mol的¹H³⁵Cl分子所含中子数约为

C．3.5g的³⁵Cl₂气体的体积为2.24L

D．³⁵Cl₂气体的摩尔质量为70 g/mol

4．物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。运算过程中不能抓住溶液稀释与混合的共同特点是：溶质的质量或溶质的物质的量保持不变及计算过程中不能准确求出混合溶液的体积，这时应要注意当溶液的浓度非常小，其体积可以认为是混合前的体积的加和(在不给出溶液密度情况下的计算)；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度，关键就是求溶液的体积，此时必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。

纠错训练

3．未注意根据题目给出的气体的质量或物质的量，求粒子数目与外界条件是常温常压，还是标准状况无关。若题目是要求惰性气体的粒子数目(特别是原子数目)，须注意它是单原子分子。

2．理解气体摩尔体积的概念时应注意要同时具备4个要点：①标准状况 ②物质的量为1mol③指气体(可以是混合气体)④体积约为22.4L。

1．使用摩尔这个单位时没有注意①使用范围，只能用于微观(原子、离子等)，不适用于宏观②使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。