“位构性”展现出周期表，官能团决定了变化情。学习无机物，元素周期表是一个极强大的工具，学习有机物，官能团是我们关注的焦点。请你分析，在下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是

《物质结构与性质》
从原子、分子水平上帮助我们认识物质构成的规律；以微粒之间不同的作用力为线索，研究不同类型物质的有关性质；从物质结构决定性质的视角预测物质的有关性质．
（1）下列说法正确的是（填字母）．
A．元素电负性由大到小的顺序为F＞O＞N
B．一个苯分子含3个π键和6个σ键
C．氯化钠和氯化铯晶体中氯离子的配位数相同
D．第一电离能的大小为Br＞Se＞As
（2）根据等电子体原理，羰基硫（OCS）分子的结构式为．光气（COCl₂）各原子最外层都满足8电子稳定结构，COCl₂分子空间构型为（用文字描述）．
（3）Cu ²⁺基态的电子排布式为．向硫酸铜溶液中加入过量氨水，然后加入适量乙醇，溶液中会析出深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，该物质中配位原子的杂化方式为，不考虑空间构型，其内界结构可用示意图表示为．

（2010?厦门一模）A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族．请回答下列问题：

（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式；
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）；
（3）下列有关上述元素的说法，正确的是（填序号）；
①CA₃沸点高于BA₄，主要是因为前者相对分子质量较大②Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄属于离子晶体③C的氢化物的中心原子采取sp²杂化④F单质的熔点高于E单质，是因为F单质的金属键较强⑤比G的原子序数少1的元素第一电离能高于G
（4）CA₃分子的空间构型为，1mol B₂A₄分子中含有molσ键；
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是．说明：O摄氏度=273K．

某教师在上《元素周期表》复习课时，组织了一个“介绍自己”的活动：
我们班级中共有44位同学，分为8个小组，按从左到右分别为IA、IIA…VIIA、0族，从上到下分别为第一、二…六周期．座位上的每一位同学对应一种元素，请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己．
请你一起思考并回答下列问题：
（1）第三周期IVA族的元素对应座位号是，原子结构示意图为．
（2）座位号为22的元素在元素周期表中的位置是．
（3）比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱，请用离子方程式表示．
（4）课堂中有学生提出，这样的安排会导致他们没有对应的元素，则学生对应的座位号是．