(2分)取少量A于试管中，加入氢氧化钠溶液，加热，产生一种能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明阳离子是铵根离子。(2分)
Fe3O4+4H2↑(2分)
顺序依次排列，又因为U、W、Y最高价氧化物对应水化物之间能发生反应生成盐，所以W为铝，Y为钠，X在中间为镁。Z为血红蛋白中必需元素，Z为Fe。15.
短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大。C、D是空气中含量最多的两种元素；D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物
(1)写出E的单质与A、D两元素形成其常见化合物反应的离子方程式________________________。
(2)由A、C、D三元素所形成的常见盐与氢氧化钠反应的方程式为_________________
(3)B的相对分子质量最小的氢化物，写出其化学式___________。
(4)X、Y是均由C、D两元素组成的化合物，且C、D在X、Y中的价态相同，某温度下相互转化时的量变关系如下图：
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(I)X的化学式是___________
(II)图中a、b、c、d四点中，表示反应处于平衡状态的是___________
(III)反应进行到t2时刻，改变的条件可能是___________
[答案](1)2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑ (2分)(2)NH4NO3+NaOH=NaNO3+ NH3·H2O (2分)
(3)CH4(1分)(4)(I)NO2(1分)(II)b(1分)(III)增大NO2的浓度(合理)(1分)
[解析]先推测这5种元素，B的化合物种类繁多，数目庞大，B为碳元素，C、D是空气中含量最多的两种元素，所以C是氮元素，D是氧元素，D、E两单质可以生成两种不同的离子化合物，则E是钠元素，生成的两化合物为Na2O、Na2O2,根据五种元素的原子核外电子层数之和为10，得到A元素是H,(1)即为钠和水的反应：2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑;(2)A、C、D三元素所形成的常见盐为NH4NO3;(3)B的相对分子质量最小的氢化物是CH4(4)(I)由题意可知，两种氮的氧化物价态相同，则为NO2、N2O4.根据t1时刻的数据，△C(Y)=0.2mol·L-1，△C(X)=0.4mol·L-1,由反应：N2O4
2NO2,物质的量浓度的变化之比等于计量数之比，所以X是NO2，Y是N2O4(II)a、b、c、d四点中，b点时，两物质的浓度都没有变化，在平衡状态；反应进行到t2时刻，NO2的浓度迅速增大，然后逐渐减小，N2O4的缓慢增大，平衡向着生成N2O4的方向移动。改变条件为增大NO2的浓度
14.
已知aA、bB、cC、dD、eE均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知A、D同主族，A与其他元素均不同周期，B、C、E三种元素在周期表中的位置如图所示，且BC对应的单质在常温下为无色气体。请回答下列问题：
(1)A、B形成的四原子核化合物属于__________(填“极性”或“非极性”)分子，其易液化，原因是___________________________。
(2)由A、C两元素组成的三种10电子微粒是___________、____________、_______________
(3)甲是由A、C两元素形成的常见四原子核化合物，乙是由A、C、E形成的六原子核化合物，乙的水溶液和甲的水溶液相互反应的化学方程式为_____________________________。
(4)从五种元素中任选三种元素，组成化合物X和Y，在下列表格中按要求填写相应的化学式(每空只写一种即可)。
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X
pH＞7(25℃) |
Y
pH＜7(25℃) |
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抑制水的电离：____________________ |
抑制水的电离：____________________ |
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促进水的电离：____________________ |
促进水的电离：____________________ |
[答案](1)极性；分子间存在氢键(2)H2O；OH-；H3O+(3)H2O2+H2SO3=H2SO4+H2O
(4)
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X
pH＞7(25℃) |
Y
pH＜7(25℃) |
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NaOH |
H2SO4 |
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NaHS |
NH4NO3 |
[解析]A与其他元素不同周期且原子序数最小，A为H，与之同主族元素D为Na，根据B、C、E在周期表中位置以及B、C的颜色状态，B为N，C为O，因此推断E为S。
所以A、B形成的四原子核化合物为NH3，极性分子，由于分子间存在氢键，沸点较高，容易液化。A、C组成的3种10电子微粒为H2O、OH-、H3O+。其中A和C组成的4原子核化合物为H2O2，具有氧化性，A、C、E形成的六原子核化合物具有还原性的为H2SO3，二者反应生成H2SO4。任选三种元素组成化合物，其中抑制水电离的为酸或者碱，如NaOH，H2SO4、HNO3等，促进水的电离的化合物为能水解的盐，如Na2SO3、NaHS、NH4NO3等。
13. 有关元素A、B、C、D、E的信息如下
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元素 |
有关信息 |
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A |
元素主要化合价为-2，A的一种氢化物可用于实验室制取A的单质 |
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B |
所在主族序数与所在周期序数之差为4 |
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C |
原子中含10个P电子 |
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D |
最高价氧化物对应的水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子 |
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E |
生活中常见金属，它有两种氯化物，相对原子质量相差35.5 |
请回答下列问题：
(1)元素A-E中两种元素组成的化合物使品红溶液褪色的物质的化学式为_____________
(2)E元素与B元素可形成EB2和EB3两种化合物，下列说法正确的是(填序号)________。
①保存EB2溶液时，需向溶液中加入少量E单质
②EB2只能通过置换反应生成，EB3只能通过化合反应生成
③铜片、碳棒和EB3溶液组成原电池，电子由铜片沿导线流向碳棒
④向淀粉碘化钾溶液和苯酚溶液中分别滴加几滴EY3的浓溶液，原无色溶液都变为紫色
(3)用化学符号表示D2C的水溶液中各粒子的浓度关系，如c(C2－)=______________。
(4)将一定量的B单质通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中含有三种含B元素的离子，其中两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如下图所示。该苛性钾溶液中KOH的质量是___________，该反应中转移电子的物质的量是_________。
(5)工业上冶炼E单质的化学方程式为__________________________________
[答案](1)SO2、Na2O2
(2)①③
(3)c(S2-)= 1/2[c(Na+)+c(H+)- c(HS-)-c(OH-)]或c(S2-)= 1/2c(Na+)- c(HS-)-c(H2S)(其它合理答案也可)
(4)16.8g 0.21mol
(5)Fe2O3+3CO
3CO2+2Fe
[解析]根据题给信息A为氧元素，实验室可以用双氧水来制备氧气；所在主族序数与所在周期序数之差为4，B元素为氧或者氯，因为A为氧，所以B为氯元素；C元素原子中含10个P电子，P电子一定为2p63p4，C元素为硫；最高价氧化物对应水化物，能电离出电子数相等的阴、阳离子，由于Mg(OH)2、Al(OH)3难溶，所以该物质为NaOH，D为钠元素；E有两种氯化物，相对原子质量相差35.5，E有变价，为Fe元素。
(1)漂白性物质包括化合漂白和氧化性漂白等，这几种元素中的两种元素形成的具有漂白性的物质有SO2、Na2O2
(2)FeCl2可以通过化合反应制得，如：2FeCl3+Fe=3FeCl2，FeCl3可以通过分解反应制得如2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O；淀粉碘化钾溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液呈蓝色，苯酚溶液中滴加几滴FeCl3的浓溶液，溶液显紫色，正确的说法为①③。
(3)在Na2S溶液中，根据电荷守恒有：2c(S2-)+ c(HS-)+c(OH-)= c(Na+)+c(H+)，根据物料守恒有：c(Na+)
= 2 [c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]，变形即可。
(4)根据得失电子守恒，Cl2与KOH反应生成KClO、KClO3外，还有KCl生成，依据ClO-和ClO3-的物质的量配平方程式，有5Cl2+10KOH=7KCl+2KClO+KClO3+5H2O，转移电子0.03*7=0.21mol，反应消耗KOH的质量为0.03*10*56=16.8g。
(5)工业炼铁是用CO还原铁矿石制得
(2)
(2分)
D、A
的电子式为______，B与D通常能形成______晶体，在E
分子 离子键、非极性键(或共价键)
HCO
［或(NH
，
、
、NH2-；分子有：Ne、HF、H2O、NH3、CH4。根据题意知B溶于A后所得的物质可电离出阳离子C和阴离子D，可知A为H2O，B为NH3，氨气溶于水生成的一水合氨电离出