5．氧化性、还原性强弱的判断与应用
(1)根据几个化学方程式，排列氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)强弱顺序；
(2)根据溶液中的置换反应、原电池电极反应，判断金属的还原性(或金属性)强弱顺序；
(3)根据物质氧化性、还原性的强弱顺序，判断某一反应能否进行，或选择某一反应的氧化剂(还原剂)
4．氧化还原反应的典型计算：依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等，列出守恒关系式求解。
3．配平氧化还原反应方程式，判断氧化还原反应电子转移的方向和数目。
依据原则：氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数
方法步骤：划好价、列变化、求总数、配系数。
2．氧化还原反应规律，氧化性或还原性强弱比较规律。在同一氧化还原反应中，氧化性强弱顺序：氧化剂 > 氧化产物 ； 还原性强弱顺序：还原剂 > 还原产物
1．氧化和还原、氧化性和还原性、氧化剂和还原剂等概念。元素处于最高价，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。概念可简记为“升-失-氧-还；降-得-还-氧”再进行理解。
22、OH- Cl- K+； 铁粉； Ag(或银)；
Ag+ Fe3+ Cl- OH-； KNO3
21、(1)Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4- (2)NH4+、Mg2+、Al3+ (3)S2-、CO32-、HCO3-(4)Ba2+、 SO42-
(5)Cl-、NO3-、Na+
20、① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2价
19、(1)含有Ba2+、Ca2+离子中的一种或两种，因为BaSO4不溶于水，CaSO4微溶于水。 (2)Fe(OH)3
(3)2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
或AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
13、A 14、B 15、C 16、C 17、A 18、A