24．①3-4min和7-9min ②增大压强 (2)①H2C2O4+OH―＝HC2O4―+H2O ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) ③——青夏教育精英家教网——

摘要：24．①3-4min和7-9min ②增大压强 (2)①H2C2O4+OH―＝HC2O4―+H2O ②c(HC2O4―) ＞c(H+)＞c(C2O42―)＞c(H2C2O4) ③a＞b ④变小, 因为溶液中存在如下平衡C2O42-+H2O HC2O4-+OH―.当增大c(OH―)时.平衡向逆方向移动.n(C2O42-)的值变大.而n(K+)的值不变.故n(K+) / n(C2O42-)的值变小.

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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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(22分)在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g) 其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

t℃	700	800	850	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

(1) K的表达式为：________________________；

(2) 该反应的正反应为　　　_______反应（“吸热”或“放热”）；

(3) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是： ________

Ａ．容器中压强不变　　Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正 = v(H₂O)逆　　 D．c(CO₂) = c(CO)

(4) 在850℃时，可逆反应：CO₂(g) + H₂(g) CO(g) + H₂O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：

时间/min	CO₂ (mol/L)	H₂ (mol/L)	CO (mol/L)	H₂O(mol/L)
0	0.200	0.300	0	0
2	0.138	0.238	0.062	0.062
3	c₁	c₂	c₃	c₃
4	c₁	c₂	c₃	c₃

①前2min,用CO₂表示该化学反应的速率是________________________________;

②在3-4min之间，反应处于_____________状态（填“平衡”或“非平衡”）。

③计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c₃和CO₂ (g)的转化率，要求写出计算过程（850℃时，K值从上表可查出；c₃精确到小数点后面三位数）。

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工业上“固定”和利用CO₂能有效地减轻“温室效应”．
（1）目前工业上利用CO₂来生产燃料甲醇，可将CO₂变废为宝．已知常温常压下：
①CH₃OH（l）+O₂（g）═CO（g）+2H₂O（g）△H=-354.8kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
则反应2CO₂（g）+4H₂O（g）═2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=______kJ?mol^-1
（2）T℃时，已知反应：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO₂和2mol H₂充入1L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H₂）=______．
②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H₂的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO₂）=______．
（3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：

物质的化学式	CH₃COOH	H₂CO₃
电离平衡常数	K=1.8×10^-5	K₁=4.3×10^-7	K₂=5.6×10^-11

①用饱和氨水吸收CO₂可得到NH₄HCO₃溶液．若已知CH₃COONH₄溶液pH=7，则 NH₄HCO₃溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO₃，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中

=______．
③向0.1mol?L ^-1CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
a．溶液的pH增大 b．CH₃COOH的电离程度增大
c．溶液的导电能力减弱 d．溶液中c（OH^-）?c（H⁺）不变．

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（2010?启东市模拟）某种芳香族化合物A，其蒸气密度是相同条件下H₂密度的82倍．A由碳、氢、氧三种元素组成，经测定碳、氢的质量分数分别为
73.2%和7.32%．
（1）A的分子式是

C₁₀H₁₂O₂

C₁₀H₁₂O₂

．
（2）已知：
ⅰ．

（R₁、R₂、R₃代表烃基）
ⅱ．

又知，A在一定条件下能发生如下转化，某些生成物（如H₂O等）已略去．

请回答：
①步骤Ⅰ的目的是

保护酚羟基

保护酚羟基

；
②若G为碳酸，则E的结构简式是

③F→H的反应类型是

；
④F在一定条件下可发生酯化反应，生成M（M与FeCl₃反应，溶液呈紫色；且分子结构中含有苯环和一个七元环）请写出该反应的化学方程式

；
⑤A的结构简式是

；上述转化中B→D的化学方程式是

．
（3）已知A的某种同分异构体N具有如下性质：
①N与FeCl₃反应，溶液呈紫色；
②N在一定条件下可发生银镜反应，N与H₂在苯环侧链上按照物质的量之比1：1作用后的生成物不能发生消去反应；
③在通常情况下，1mol N能与含1mol Br₂的浓溴水发生取代反应；
④N分子中苯环上的取代基上无支链．
请写出：N可能的结构简式

（写一种即可）．
（4）请设计合理方案，完成从

路线（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①；合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH

高温、高压

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（2013?日照一模）某工业废水中含有CN^-和Cr₂O

等离子，需经污水处理达标后才能排放，污水处理厂拟用下列流程进行处理：

回答下列问题：
（1）步骤②中，CN^-被ClO^-氧化为CNO^-的离子方程式为

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-

．
（2）步骤③的反应为

+Cr³⁺+H₂O（未配平），则每消耗0.4 mol Cr₂O

mol e^-．
（3）含Cr³⁺废水可以加入熟石灰进一步处理，目的是

调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去

调节废水pH，使其转化成Cr（OH）₃沉淀除去

．
（4）在25℃下，将a mol?L^-1的NaCN溶液与0.01mol?L^-1的盐酸等体积混合，反应后测得溶液pH=7，则a

0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka=

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

（100a-1）×10^-7 mol?L^-1

．
（5）取工业废水水样于试管中，加入NaOH溶液观察到有蓝色沉淀生成，继续加至不再产生蓝色沉淀为止，再向溶液中加入足量
Na₂S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀．该过程中反应的离子方程是

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

Cu²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓、Cu（OH）₂（s）+S^2-（aq）═CuS（s）+2OH^-（aq）

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