摘要： 在一定条件下.在一容积可变的密闭容器中.将SO2和O2混合发生反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝-92.3KJ/mol 0-4min时.容器气体压强为101KPa.反应过程中.SO2.O2.SO3的物质的量(mol)的变化如下表: 时间min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 n(SO2) 2.00 1.92 1.84 1.76 1.76 1.64 1.52 1.40 1.40 1.40 n(O2) 1.00 0.96 0.92 0.88 0.88 0.82 0.76 0.70 0.70 0.70 n(SO3) 0 0.08 0.16 0.24 0.24 0.36 0.48 0.60 0.60 0.60 回答下列问题: ① 时.反应处于平衡状态. ②第5min时.从速率和转化率两个方面分析.改变的外界条件是 ,平衡向 方向移动. ③在0.1Mpa.500℃时.起始时O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的变化曲线如图. 在图中画出在相同压强下.温度为400℃时.起始O2和SO2的物质的量之比的值.与SO2平衡时的体积百分含量的大致变化曲线. 草酸(H2C2O4)是二元弱酸.KHC2O4溶液呈酸性.向10mL 0.01mol•L―1的H2C2O4溶液滴加0.01mol•L―1KOH溶液V(mL).回答下列问题. ①当V＜10mL时.反应的离子方程式为 . ②当V＝10mL时.溶液中HC2O4―.C2O42―.H2C2O4.H+的浓度从大到小的顺序为 . ③当V＝amL时.溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)＝2c(C2O42―)+c(HC2O4―), 当V＝bmL时.溶液中离子浓度有如下关系:c(K+)＝c(C2O42―)+c(HC2O4―)+c(H2C2O4),则a b. ④当V＝20mL时.再滴入NaOH溶液.则溶液中n(K+) / n(C2O42-)的值将 (填“变大 .“变小 .“不变 ).原因是 .

网址：http://m.1010jiajiao.com/timu3_id_48397[举报]