27.(16分)已知，当羟基与双键碳原子相连接时，易发生如下转化：　　

化学式为C₈H₈O₂的有机物有如下的转化关系：

其中F能与FeCl₃溶液显紫色。

回答：

(1)结构简式E　　　　　　 B　　　　　　 I 　　　　　　

(2)写出反应类型

B→C　　　 　　　　　G→H　　　　　 　

(3)写出下列反应的化学方程式

①A→D+E　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

②B→C　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)写出与A具有相同的官能团且含甲基的A的芳香族化合物的同分异构体的结构简式(不含A)：

26．(14分)有A、B、C三种常见的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，B元素原子最外层电子数是C元素原子最外层电子数的一半，A元素最外层电子数比B多一个。甲、乙、丙是3种含氧酸的钠盐，甲中含B元素，乙中含C元素，丙中含A元素，甲、丙溶液pH>7，乙溶液pH<7；丁为气体，戊为淡黄色固体。甲、乙、丙、丁、戊、己六种物质之间的相互反应关系如下图：

请回答：

(1)写出C元素的原子结构示意图__________，写出丁和戊的电子式__________、__________；

(2)用有关化学用语解释：乙溶液呈酸性的原因___________________；

丙溶液呈碱性的原因_____________________________；

(3)写出有关反应的离子方程式：

① 乙溶液+丙溶液→丁______________________________；

② 己溶液+丙溶液→丁______________________________。

13．将一定质量的锌与10ml18.5mol/L浓硫酸充分反应，锌完全溶解，同时生成标准状况下的气体3.36L。将反应后的溶液稀释至100ml，测得溶液中C(H+)=0.1mol/L。则投入的锌的质量是………………(　 　)

A.6.5g　　　 B. 9.75g　　　 C. 13g　　　 D.　 15g

12. 有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是……………………………………………………………(　 )

A.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水后一定显酸性

B.若X(OH)m为强碱，则Y(OH)n一定是强碱

C.若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质一定是Y₂

D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定是+m

11. 下列离子方程式书写正确的是：………………………………………………………………………(　　 )

A. 向石灰乳中通入Cl₂制漂白粉

Cl₂ + 2OH^- = Cl^- + ClO^- + H₂O

B. 次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化碳

C. 向100mL 0.1moL /L的溴化亚铁溶液中通入0.015 mol的氯气

D. 用铁做电极电解稀硫酸溶液的阳极电极式

　 4OH^-- 4e^-= 　2H₂O + O₂

10. 若表示阿伏加德罗常数的数值，以下说法中正确的是…………………………………………(　　 )

A. 标况下，22.4L氟化氢中含2N个原子 　　

B. 12g金刚石中有4N个C-C

C. 1L0.5mol/LNH₄Cl溶液中含粒子总数约为N 　　　　　　

D. 常温常压下，0.5mol氩气含0.5N个原子

9. 下列叙述正确的是……………………………………………………………………………………(　　 )

A. 由于水分子间存在氢键，所以水很稳定

B. 能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C. 原子晶体中，共价键的键能越大，其熔、沸点越高

D. 某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

8. 下列氢化物不能由单质直接化合制取的是……………………………………………………………(　 )

A.H₂S　　 B. HI　C.H₂Se　 　D. H₂Te

7. 能大量共存的离子组是…………………………………………………………………………………(　 )

A.HCO₃^－、NH₄⁺、K⁺、Ca²⁺

B.Na⁺、ClO^－、SO₃^2－、SO₄^2－

C.Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^－、SCN^－

D.AlO₂^－、K⁺、Al³⁺、NO₃^－

6. 据报道，科学家发现了一种新的氢微粒，它是由三个氢原子核和二个电子构成的。关于这种氢微粒的叙述正确的是………………………………………………………………………………………… (　　 )

A. 与氢气是同素异形体　　 　　　　　　　 B. 是一种新型化合物

C. 其中含有离子键　　　　 　　　　　　　 D. 能被还原成