7． MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如下图所示，下列叙述中正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 A．MOH和ROH都是强碱　　

　　　 B．在x点，c(M⁺)=c(R⁺)

　　　 C．稀释前，c(ROH)=10c(MOH)

　　　 D．常温下，pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性

6．保护环境是每一个公民的责任。下列说法正确的是

A．大量使用含磷洗涤剂会带来“白色污染”

B．减少并逐步停止生产和使用氟氯代烷的目的是为了减少酸雨

C．废旧电池中的汞、镉、铅等重金属盐不会对土壤和水源造成污染　

D．一个现代的化工企业，应该朝着无废物排出的“封闭式生产”的方向努力

28．(10分)已知：HCN的结构为H -C≡N。

R-CN　　　 RCOOH，　 　R-Cl+CN^- 　　　R-CN+Cl^-(R为烃基)

玉米芯、甘蔗渣等废物水解发酵后可制得糠醛　 　　　　　， 它是重要的化工原料，它在一定条件下可发生以下变化：

⑴写出反应类型：②　　 　　　　　　，④　　 　　　　　　　。

⑵写出反应③的化学方程式：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

写出能证明糠醛中含有醛基的一个化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　 　　　　。

⑶若E为环状化合物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

⑷若E为高聚物，则其结构简式　　　　　　　　　　　　 。

27．(10分)已知：①R-　　　　　　 -；　 ；②苯环上原有的取代基对新导入的取代基进

入苯环的位置有显著影响．当一取代苯进行取代反应时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取

代邻、对位或间位。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有－CH₃、－NH₂；使新取代基进入它的

间位的取代基有－COOH、－NO₂；以下是用苯作原料制备一系列化合物的转化关系图：

⑴A转化为B的化学方程式是______________________________________________。

⑵图中“苯→①→②”省略了反应条件，请写出①、②物质的结构简式：

①________________________，②_______________________________。

⑶B在苯环上的一氯代物有　　 　种同分异构体。

⑷有机物的所有原子　　　　 (填“是”或“不是”)在同一平面上。

26．(12分)在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼

出1.0 kg的二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。

方法一：有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断的将座舱内的空气通过盛有金属过

氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式为：

①　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　，②　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

方法二：有的科学家根据电解原理设计了飞船内空气更新实验系统，该系统结构示意图如下：

　 　　　　　①　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　 　　　CO₂还原系统

　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　O₂

电化学二氧化碳处理系统　　　　　　　　　　　　　　　 　　　电解水系统

⑴管道①把飞船座舱内含有较多二氧化碳的潮湿的空气通入“电化学二氧化碳处理系统”的N

极室，通过该电极反应可以使二氧化碳不断被吸收；该电极反应式为　　　　　 　　　　　　　　，

其电解产物吸收二氧化碳的离子反应方程式为　　　　　 　　　　　　　　。在N极吸收二氧化碳

后形成的离子会通过隔膜进入M极室，通过M极的电极反应可以使二氧化碳从电解液中释放出来，

并保持系统的pH不变；该电极反应式为　　　　　 　　　　　　　、　　　　　 　　　　　　　。

⑵管道②是将处理后的空气混入“电解水系统”产生的新鲜氧气，然后通入飞船座舱内供宇航

员呼吸用。在“电解水系统”中Y为　　 极(填“阴”或“阳”)X极的电极反应为　　　　　 　　　。

⑶逸出的二氧化碳没有排出飞船外，而是通过管道③进入“二氧化碳还原系统”。在该系统内，

二氧化碳跟氢气在一定条件下反应，其产物中有甲烷等气体，请评价这种处理的意义　　 　　　　

25．(10分)下图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图(有关反应的条件及生成

的H₂O已略去)，已知：(a)A、B、C、D是非金属单质，其中B、C、D在常温常压下是气体。(b)

反应①、②是化工生产中的重要反应。(c)化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的

氮肥。(d)化合物L具有漂白性，可由Cl₂与NaOH溶液反应而制得。(e)化合物J由两种元素组

成，其相对分子质量为32。请按要求填空：

⑴反应③的化学方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

⑵C的结构式　　　　　 　　　　　；H的化学式　 　　　　　　　。

⑶L的溶液与化合物E反应的离子方程式　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷化合物J的化学式　　　　 　　　　　。

24．(8分)⑴20世纪30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理

论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的

过渡态。图甲是1mol白磷(P₄)和足量O₂反应生成P₄O₁₀过程中能量变化示意图，请写出白磷(P₄)

和O₂反应生成P₄O₁₀的热化学方程式：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(△H用含E₁和E₂的代数式表示，其中E₁、E₂均大于0)。

⑵白磷(图乙)是正四面体构型的分子，当与氧气作用形成P₄O₆时，相当于每两个磷原子之间

插入一个氧原子(如图丙)。当形成P₄O₁₀时，相当于在P₄O₆的分子中每个磷原子又以双键结合一个

氧原子(如图丁)。请在图丙的示意图中把磷原子用钢笔或铅笔把磷原子涂黑。

⑶进一步研究表明，化学反应的能量变化(△H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简

单的理解为断开1mol化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：

已知白磷(P₄)的燃烧热为2982kJ/mol，

白磷完全燃烧的产物结构如图丁所示，则上表

中x＝_________。

⑷写出1 mol P₄与O₂反应生成固态P₄O₆的反应热△H＝_____________。

23．(10分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒状铝硅合金与足量稀硫酸

的反应测定通常状况(约20℃，1atm)下气体摩尔体积的方法。

⑴甲组同学拟选用下列实验装置完成实验：

①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接(　 )(　 )接(　 )(　 )接(　 )(填

接口字母，可不填满。)

②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能

顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。　 　　　　　　　　　　　　　。

③实验结束时，该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积？______________　　　　 _。

⑵乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，

也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存

在，使所测氢气体积偏小。于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是__________________　 _　　 _。

②实验中准确测得4个数据：实验前铝硅合金的质量m₁ g，

实验后残留固体的质量m₂ g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别

为V₁ mL、V₂ mL。则通常状况时气体摩尔体积V_m＝_____ L·moL^-1。

21(10分)某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置(如图)，以环己醇制备环己烯

⑴制备粗品：将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入l mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢

加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是___________，导管B除了导气外还具有的作用是____________。

②试管C置于冰水浴中的目的是______________________。

⑵制备精品：①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。加入饱和食盐水，振荡、静置、

分层，环己烯在_____层(填上或下)，分液后用______(填入编号)洗涤。

　 　　　a．KMnO₄溶液 　　b．稀H₂SO₄ 　　c．Na₂CO₃溶液

②再将环己烯按右图装置蒸馏，冷却水从____口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是　　 　。

③收集产品时，控制的温度应在_________左右，实验

制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是　　　 。

　 　　　a．蒸馏时从70℃开始收集产品　　 　　

b．环己醇实际用量多了　　　

c．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出

⑶以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是_______。

　 　　　a．用酸性高锰酸钾溶液　　　 b．用金属钠　　 c．测定沸点

22．(10分)铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”

(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人

体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是　　　　 　　　　，试剂2是　　 　　　　　　，加入新制氯水后溶液中发生的离子

反应方程式是　　　　　　　　 　　　　　　　　　　，　　　　 　　　　　　　　　　　　　　；

⑵加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的是因为　　　　 　　　　　　　　　　，请你运用物质结构的知识解释Fe³⁺比Fe²⁺稳定的原因　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑶该同学猜想血红色溶液变为无色溶液液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，你认为

该同学的猜想合理吗？　　 　　　　。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不要作答)

　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

20．500℃、20Mpa时，将H₂和N₂置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H₂、N₂

和NH₃物质的量变化如图所示，下列说法正确的是　　　 　　　　　　　

A．从曲线变化可以看出，反应进行到10 min至20 min钟时可能是使用了催化剂

B．反应开始到第一次平衡时，N₂的平均反应速率为0.005 mol/(L· min)

C．从曲线变化可以看出，反应进行至25 min钟时，分离出0.1 mol的氨气

D．在25 min钟时平衡正向移动但达到新平衡后NH₃的体积分数比原平衡小

第II卷(非选择题，共80分)