3、用游码托盘天平(1克以下用游码)称量，已知药品的真实质量为9.5g，称量时，错误地把药品放在右盘，法码放在左盘，按这种方法称得的物品的质量是
A、10.0g B、10.5g C、11.0g D、11.5g
2、有关物质的用途叙述不正确的
A、碘化银、干冰均可用于人工降雨； B、皓矾、水玻璃均可做木材防腐剂
C、白磷、磷矿粉均可用于制磷酸 D、纯碱、小苏打均常用作洗涤剂
1、“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物，颗粒很小(直径小于10-7m)不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)。它与空气中的SO2、O2等接触时，SO2会部分转化成SO3，使空气酸度增加，飘尘所起的主要作用是
A、氧化剂 B、还原剂 C、吸附剂 D、催化剂
18.质量分数不等的两种硫酸钠溶液等质量混合时，其质量分数为a %，而等体积混合后的质量分数为b %；质量分数不等的两种乙醇溶液等质量混合时，其质量分数为a %，，而等体积混合后的质量分数为c %。则a、b、c的大小关系正确的是：
A．a>b>c B． b>a>c C． c>a>b D． c>a>b
17.某化工厂工业废水中含H2SO4的质量分数为1%，采用边排放边中和的方法将它处理使之基本呈中性，处理方法如图所示。若处理后废水pH=7,则1%NaOH溶液的流量为：A
A．0.00816 m3/s B． 0.01 m3/s C．0.01632 m3/s D．0.02 m3/s
16．某盐酸的浓度为12.0 mol·L－1，其密度为1.19 g·cm－3。现有该浓度的盐酸100 m3,则用于吸收HCl形成该盐酸的水的体积是：
A．75.2 m3 B．85.5 m3 C．90.8 m3 D．100 m3
15．体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A、等于p% B、大于p% C、小于p% D、无法判断
14. 酸式盐NaHB在水溶液中，HB–的电离程度小于HB–的水解程度，下列说法正确的是：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–
B．溶液中离子浓度大小为：c (Na+)＞c(HB–)＞c(OH–)＞c(H+)
C．NaHB的存在抑制了水的电离
D．相同物质的量浓度溶液的pH值：Na2B＞NaHB
13. 用1kg溶剂中所含溶质的物质的量表示的溶液的浓度叫质量物质的量浓度，其单位是mol/kg。某物质的溶液的质量分数为1.96%，质量物质的量浓度为0.2 mol/kg，则该物质可断为：
A．NaHCO3 B．CaCO3 C．KHCO3 D．Na2CO3
12. 用NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法错误的是：
A．1 molCH5+所含的电子数为10NA B．1 molC20H42中含有61 NA个共价键
C．25℃时1 mL纯水中含有10–10NA个OH–离子 D．22.4 L的NH3中含有4 NA个原子
2SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2的转化率：
A．HB–水解方程式：HB–+H2O H3O++B2–