摘要：汽车制动液是汽车安全行驶的重要保证.人们称其为“安全卫士 .刹车油既要耐高温.又要抗低温.要达到要求必须用聚乙二醇醚作原料.植物的秸杆.甘蔗渣等富含纤维素.通常农民都在收获季节将它们烧掉.既造成浪费.又严重地污染环境.科学研究发现.它可以代替粮食和乙烯.作为乙醇的重要来源.再将乙醇经过处理.最终可以得到制得刹车油的主要原料--聚乙二醇醚HO(CH2CH2O)n H. (1)写出纤维素中所含有的决定其主要用途的官能团的名称 . (2)由葡萄糖转化为乙醇的催化剂为 . (3)由乙醇制乙二醇的过程中.发生反应的类型为 . (4)写出由乙二醇制聚乙二醇醚的化学反应方程式 .
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已知溴水中存在化学平衡：Br2+H2O?HBr+HBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的化学式为C2H5BrO）和C2H5Br．
回答下列问题：
（1）E的分子式为
（2）B的结构简式为
，I的结构简式为
．
（3）写出由G转化为H的化学方程式：
（4）A～I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是
（5）指出C的两个重要用途
（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过
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回答下列问题：
（1）E的分子式为
C8H16O4
C8H16O4
．（2）B的结构简式为
（3）写出由G转化为H的化学方程式：
nHOCH2COOH
+nH2O
| 浓H2SO4 |
| △ |
+nH2OnHOCH2COOH
+nH2O
，反应类型为| 浓H2SO4 |
| △ |
+nH2O缩聚反应
缩聚反应
．（4）A～I中，能发生银镜反应的物质的结构简式是
BrCH2CHO
BrCH2CHO
，B→D的反应类型为氧化反应
氧化反应
．（5）指出C的两个重要用途
生产汽车防冻液
生产汽车防冻液
，合成涤纶等高分子产品的原料
合成涤纶等高分子产品的原料
．（6）乙烯是最重要的基础石油化工原料，工业上主要通过
石油裂解
石油裂解
来获得乙烯．下面是关于汽车燃料及其燃烧产物性质的问题：
(1)下图对三种不同类型汽车(以序号(1)(2)(3)表示)的废气排放情况进行比较．这三种汽车分别是以汽油为燃料的汽车，以天然气为燃料的汽车和电动汽车．
请判断序号(1)是________汽车，(3)是________汽车．
(2)如图为一定量饱和Ca(OH)2溶液中通入二氧化碳气体后，产生CaCO3沉淀的质量与二氧化碳体积之间的关系曲线．试完成下列问题：
OA段曲线和AB段曲线表示的反应方程式是：
OA：__________________________________；
AB：__________________________________．
A点参加反应的CO2和Ca(OH)2的物质的量之比为________．B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是________和________(填离子符号)．将B处生成的溶液煮沸，可见到的现象是________．
汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理．治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使汽油、柴油等物质充分燃烧及SO2的转化．
（1）汽车尾气中NO的来源是 ．
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式： ．
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有 ．（多选）
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油． 查看习题详情和答案>>
（1）汽车尾气中NO的来源是
A．汽油、柴油中含氮，是其燃烧产物
B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物
C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物
D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应
（2）写出CO与NO反应的化学方程式：
（3）“催化转化器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度，其原因是
（4）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有
A．开发氢能源B．使用电动车C．限制车辆行驶 D．使用乙醇汽油． 查看习题详情和答案>>
A、B、C、D、E为5种短周期元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小；B的电子总数与其最外层电子数之比为3：2；C的最高价氧化物对应水化物与其简单氢化物反应生成一种盐类物质甲．A、E同主族，A、B、C、E都能分别与D形成原子个数比不同的常见化合物．请回答下列问题：
（1）B在周期表中位于第 族，甲的名称是 ．
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为 ．在微电子工业中，M的水溶液可作刻蚀剂H2O2的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为 ．
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是 ．
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K= （计算结果保留两位有效数字）．在其他条件不变的情况下，再通入10molC2与5moD2，达到平衡常数时C2的转化率将 （填“增大”、“减小”或“不变”，下同），CD的平衡浓度将 ．
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2= ．
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（1）B在周期表中位于第
（2）A、C两元素按原子数目比3：1和2：1构成分子M和N，N的电子式为
（3）由C、E组成的化合物乙是汽车安全气囊中的一种成分．现取13.0g乙，加热使其完全分解，生成一种气体单质（标准状况下的体积为6.72L）和一种固体单质，则乙的化学式是
（4）近年来太原市汽车拥有量呈较快增长趋势，汽车尾气已成为重要的空气污染物．汽车内燃机工作时引起反应：C2（g）+D2（g）?2CD（g），是导致汽车尾气中含有CD的原因之一．T℃时，向容积为2L的密闭容器中充入10molC2与5molD2，达到平衡后CD的物质的量为2mol，则T℃时该反应的平衡常数K=
（5）当发动机采用稀薄燃烧时，尾气中的主要污染物为NOx，可用CxHy（烃）催化还原NOx消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ?mol-1
CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2H2O（g）+2N2（g）△H2
CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H3=-867kJ?mol-1
△H2=