5．下列事实与氢键有关的是　

A、不加热到很高的温度水难以分解　　 B、水结冰体积膨胀，密度变小　　

C、CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔点随相对分子质量增大而升高　

D、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱　　

4．以水为溶剂进行中和滴定的原理是：H₃O⁺+OH^-　　 2H₂O。已知液态SO₂和纯水的导电性相近，因为液态SO₂也能发生自电离：2SO₂ 　　SO₃^2-+SO²⁺；△H>0。下列叙述中，错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．若以液态SO₂为溶剂，用SOCl₂滴定Na₂SO₃，该滴定反应可以表示为SO₃^2-+SO²⁺　　 2SO₂

B．在一定温度下，液态SO₂中c(SO₃^2-)与c(SO²⁺)的乘积是一个常数

C．液态SO₂中自电离的存在，说明SO₂是离子化合物

D．适当升高温度，液态SO₂的导电能力增强

3、“E85”是含乙醇85%的乙醇汽油。科学家最近的研究表明，大量使用“E85”可能导致大气中O₃含量上升，将会对人体造成更直接的伤害。寻找化石燃料新的替代能源又成为化学工作者研究的新课题。下列各项中正确的是　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．“E85”是由两种物质组成的混合物　 B．推广使用乙醇汽油是为了减少温室气体排放

C．等质量的“E85”和汽油充分燃烧后放出的能量相等　 D．O₃与O₂互为同素异形体

2．学习化学时会遇到一些与“相等”有关的规律，下列有关“相等”的说法中正确的是

A．溶液稀释前后，溶质的质量一定相等 B．中和反应中参加反应的酸和碱的质量一定相等

C．微粒中的质子总数和电子总数一定相等D．物质发生化学变化前后分子的总数一定相等

1．在十七大报告中指出：“建设生态文明，基本形成节约能源和保护生态环境的产业结构、增长方式和消费方式……主要污染物排放得到有效控制。”下列做法符合该指导思想的是

A．大量使用合成洗涤剂洗涤衣物

B．大量使用尿素替代碳酸氢铵以提高农作物产量

C．大量使用一次性竹、木筷子以推动林业发展

D．大量利用垃圾生产燃料、肥料“变废为宝”

28.(10分)A、B都是芳香族化合物。1 mol A和1 mol某一元羧酸发生酯化反应生成B。B能在一定条件下发生银镜反应而A不能；A、B的相对分子质量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O；A中氧元素的质量分数为31.6%，B的溶液有酸性但不能和FeCl₃溶液发生显色反应。

(1)A、B相对分子质量的差值为_____________________________。

(2)一个A的分子中应有________个氧原子，作出此判断的理由是：

　　　　　　　　　　　　　　 A的分子式是：____________。

(3)B的同分异构体甚多。其中不属于酚类且l mol能与4 mol NaOH反应的同分异构体的结构简式为：__________________(任写一种)。

27．(10分)感光性高分子又称为“光敏性

高分子”，是一种在彩电荧光屏及大规模集成

电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式如上：

(1)在一定条件下，该高聚物可发生的反应有 　　　　　　(填代号)

① 加成反应 ② 氧化反应③ 消去反应④ 酯化反应 ⑤ 卤代反应

(2)该高聚物在催化剂的作用下，水解后的产物中有一种相对分子质量较小的R，其分子式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)写出R在一定条件下与乙醇反应的化学方程式：　　　　　　

(4)R的同分异构体有多种，其中含有苯环、　　　 和

且苯环上有两个对位取代基的结构简式是　　　　　　　　　　　

26．(10分)“氢能”将是未来最理想的新能源。

(1)实验测得，1克氢气燃烧生成液态水时放出142.9 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为 　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ·mol^-1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H =-285.8 kJ·mol^-1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-571.6kJ·mol^-1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = -285.8kJ·mol^-1

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，设计了下列反应步骤：

①CaBr₂+H₂O　　　 CaO+2HBr　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂ ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你认为该方法的主要缺点是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　

(3)利用核能把水分解制氢气，是目前正在研究的课题。上图是其中的一种流程，其中用了过量的碘，用此法制取氢气最大的优点是：

　　　　　　　 　写出反应①的化学方程式：　　 　　　　　　　　

(4)有人认为目前利用氢气作为能源不太现实。请问你认为是否现实？　　 (填“不现实”或“现实”)，说明能够支持你的观点的两点理由：　　　　　　　　　　　　　　

　 24．(10分) 我国化学家侯德榜，改革国外的纯碱生产工业生产工艺，可简要表示如下：

(1)为了有效除去粗盐中含有的少量Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，加入试剂的合理顺序为　　　　　　　　　　　　　

(2)化工厂提供的X是　　　 ，目的是　　　　　　　 生产过程中，需要控制沉淀池温度在30℃-35℃，原因是　　　　　　　　　　

(3)煅烧炉发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　

(4)该工厂的铁设备易被腐蚀，其正极的电极反应式是　　　　

(5)母液可回收利用物质是　　　　　　　　　　　　　　　　

25.(10分)一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气催化反应生成甲醇：

CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)

根据题意完成下列各题：

(1)反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝　　　　　　　　 ，升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)500℃从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝　　　

(3)在其它条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是　　　　

a　 氢气的浓度增大　　　　 b　 正反应速率加快，逆反应速率也加快

c　 甲醇的物质的量增加　　 d　 重新平衡时C(CH₃OH) /C(CO)增大

(4)一定条件下，向上述容器中通入3molCO(g)和5molH₂(g)，此时容器的压强为P(始)。反应进行并达到平衡后，测得容器内气体压强为P(始)的。若相同条件下，向上述容器中分别通入a molCO(g)、b molH₂(g)、c mol CH₃OH (g)，欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的。①a、b、c必须满足的关系是　　　　　　　　　　 ，

　　　　　　　 (一个用a、c表示，另一个用b、c表示)

②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行，则b的取值范围是　　 　　　

23.(10分)下图是化学研究小组设计的铜与稀硝酸反应的两个实验装置图。其中装置Ⅰ为甲同学设计。

请回答下列问题：

(1)铜与稀硝酸反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 　　　

乙同学认为装置Ⅰ中收集的气体不能确定铜与稀硝酸反应生成的是NO气体，理由是_______________________________________。于是他设计装置Ⅱ。

(2)检验装置Ⅱ的气密性的具体操作和依据是　　　　　　　　　 　

(3)化学研究小组的其它同学对上述实验进行了研究，认为装置Ⅱ虽然作了改进，但如果按装置Ⅱ进行实验，反应速率较慢，为了解决这个问题，在不加热的条件下，可采取的措施是　　　　　　　　

(4)按装置Ⅱ进行实验，试管中的气体是淡棕红色，而不是无色。

该采取的措施是：__________________(填具体操作。不能增加装置)。

(5)将装置Ⅱ与Ⅲ连接可避免污染空气，实验结束清洗装置Ⅱ前，应先采取的措施是：__________________