2．下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．金刚石 ＞晶体硅 ＞二氧化硅 ＞碳化硅　 B．CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CH₄

C．MgO＞O₂＞N₂＞H₂O　 　　　　　　　　　D．金刚石＞生铁＞纯铁＞钠

1．下列关于粒子结构的描述不正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．H₂S和NH₃均是价电子总数为8的极性分子

B．HS^－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

C．CH₂Cl₂和CCl₄均是四面体构型的非极性分子

D．1 mol D₂¹⁶O中含中子、质子、电子各10N_A(N_A代表阿伏加德罗常数的值)

23．(8分)据报道：2007年1月30日107国道湖北孝感段发生危险化学品泄漏, 上百人中毒。经医学诊断为高毒类有机物硫酸二甲酯泄漏引发的人员中毒。该物质在有机合成中用作甲基化试剂(提供-OCH₃)。但随着对此研究的深入，该有毒物质的应用范围越来越小，相信不久将被无毒的有机物M完全取代.

现有一种有机香料A是经过有机物M作为甲基化试剂合成的(注意:取代基不能全部相邻)。

(1)有机物M结构的球棍模型如图所示: 　

有机物M的分子式为: 　　　　　　

(2)A分子中的官能团的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根据上述信息　　　　 (填可以或不能)确定A的结构式

(4)A可以发生的反应是　　　　　　　 (填符号)；

a 消去反应　　 b氧化反应　 c 酯化反应　　 d水解反应

(5)符合题目要求的可能的A的结构简式_______________________

(6)写出下列反应的化学方程式(有机物用结构简式表示)

D → E　　　　　　　　　　 　反应类型__________________

22．(8分)水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。

(1)水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为__________。

(2)写出与H₂O分子互为等电子体的微粒__________。

(3)水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子(H₃O⁺)。下列对其过程的描述不合理的是

　　 A．氧原子的杂化类型发生了改变　　　　　 B．微粒的形状发生了改变

　　 C．微粒的化学性质发生了改变　　　　　　 D．微粒中的键角发生了改变

(4)下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图(未按顺序排序)。与冰的晶体类型相同的是______(请用相应的编号填写)

A　　　　　　 B　　　　　 C　　　　 D　　　　　　 E

(5)在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键(如图所示)，已知冰的升华热是51 kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力(11 kJ/mol)，则冰晶体中氢键的“键能”是_________kJ/mol；

(6)将白色的无水CuSO₄溶解于水中，溶液呈蓝色，是因为生成了一种呈蓝色的配合离子。请写出生成此配合离子的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21．(8分)科学家预测“氢能”将是未来最理想的新能源。请回答下列问题：

(1)实验测得，1g氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H =-142.9 kJ/mol

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)； △H =-285.8 kJ/mol

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；△H =-571.6 kJ/mol

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)；△H = -285.8 kJ/mol

(2)根据“绿色化学”的思想，为了制备H₂，某化学家设计了下列化学反应步骤：

　　　　 ①CaBr₂+H₂OCaO+2HBr　　 ②2HBr+HgHgBr₂+H₂↑

　　　　 ③HgBr₂+CaOHgO+CaBr₂　　 　　 ④2HgO2Hg+O₂↑

上述过程的总反应可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解，制出氢气，是目前许多国家正在研究的课题。下图是国外正在研究中的一种流程(硫-碘热循环法)，其中用了过量的碘。

　 请写出反应①的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

用硫-碘热循环法制取氢最大的优点是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)也有人认为利用氢气作为能源不太现实。你的观点呢？请说明能够支持你的观点的两点理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

20．(8分)将一块铜板浸泡在一定浓度的FeCl₃溶液中一段时间后取出，得到一混合溶液，某校化学兴趣小组的同学为分析该混合溶液的组成，进行了如下实验：

① 取50.0mL混合溶液，向其中加入足量的AgNO₃溶液，得白色沉淀，过滤、干燥、称量，沉淀质量为86.1 g；

② 另取50.0mL混合溶液，向其中加入1.40 g铁粉，结果铁粉全部溶解但未见固体析出；

③ 再取50.0mL混合溶液，向其中加入20.0 mL稀硝酸，得到一种无色气体，其体积换算成标准状况时为0.448 L ；请根据以上实验中得到的数据分析计算：

⑴　原FeCl₃溶液物质的量浓度(反应过程中过程中溶液体积的变化忽略不计)；

⑵　所得混合溶液中c(Cu²⁺)的取值范围；

⑶　若要进一步求得混合溶液中c(Cu²⁺)的具体数值，在只单独使用AgNO₃溶液、铁粉或稀硝酸的前题下，还可测出哪些数据，必须进行哪些实验？

19.(10分) 已知物质M由X、Y两短周期且同周期元素组成，X原子的最外层电子数是最内层电子数的1/2，Y元素最高正价与它的负价的代数和为6，M与其它物质的转化关系如下(部分产物已略去)

(1)若A是与X、Y同周期元素的一种单质，当F的水溶液过量时，G为可溶性盐，当F的水溶液不足时，G为沉淀，则E与过量F溶液反应的离子方程式为____________

(2) 若A是一种常见酸性氧化物，且可用于制造玻璃，则A与B反应的化学方程式为______

(3) 若A是一种常见化肥，式量为78，且E与F反应生成G时有白烟产生，则溶液中A与足量B加热时反应的离子方程式为__________

　(4)若A是一种溶液，只可能是含有H⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺ 、Al³⁺ 、Fe³⁺、CO₃²、SO₄^2-　 中的某些离子，当向溶液中加入B溶液时，发现生成沉淀的物质的量随B溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子是 ____________，且各离子的物质的量之比为________________ 。

18．(14分)长期存放的Na₂SO₃会被空气中的氧气部分氧化。某化学兴趣小组通过实验测定某无水Na₂SO₃被氧化的程度。请回答：

　 (1)若将虚线框内的分液漏斗换成长颈漏斗，应如何检查虚线框内装置的气密性？

　(2)写出B装置中反应的离子方程式　　　　　　 。

　(3)称量a g Na₂SO₃样品放入锥形瓶中，向B装置反应后的溶液中加入足量BaC1₂溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥、称量得白色沉淀b g，则样品中的Na₂SO₃的质量分数为　　　　　　　　 。

　 (4)深入研究发现，上述实验方案存在缺陷，致使测得的Na₂SO₃质量分数偏小，试分析其中的原因(列出一条即可)　　　　　　　　 。

　 　 (Ⅱ)乙同学设计了另一套实验装置如下图：

(5)实验中待锥形瓶中不再产生气体后，打开活塞P从导管左端缓缓鼓入一定量的空气，这样做的目的是　　　　　　　　 。

　(6)除已称量的a g Na₂SO₃样品外，实验中还应测定的数据是　　　　 (填图中字母)装置实验前后的质量差。

　 (Ⅲ)现有以下试剂：蒸馏水、盐酸、稀硝酸、BaC1₂溶液、Ba(NO₃)₂溶液。

　 (7)丙同学欲从中选择合适试剂，来测定已知质量为a g的Na₂SO₃样品中Na₂SO₃的质量分数，下述实验方案理论上可行的有　　　　　 。

A．将样品溶解，加足量盐酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₁g

B．将样品溶解，加足量硝酸，再加足量BaC1₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀m₂g

C．将样品溶解，加过量BaC1₂溶液，过滤后，将滤液蒸干，称量得固体m₃g

D．将样品溶解，加过量Ba(NO_­3)₂溶液，过滤、洗涤，在沉淀中加入足量盐酸，再过滤、洗涤、干燥、称量得固体m₄g

17.(12分) 2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔，以表彰他在表面化学研究领域作出的开拓性贡献。表面化学领域的研究可以帮助我们了解众多纷杂的化学过程，如钢铁为何会生锈，燃料电池如何作用以及某些反应的催化剂是如何发挥其功能的，甚至可以解释臭氧层的消耗现象等。

⑴某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH₃还原NO反应的催化性能。

若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通过滴有酚酞的稀硫酸溶液(溶液的体积、浓度均相同)。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是　　　　　　　　　　　 。

⑵在汽车的排气管上安装“催化转化器”(用铂、钯合金作催化剂)，它的作用是使CO、NO反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧。

　写出CO与NO反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，该反应作氧化剂的物质是_________。

⑶①有人认为：该研究可以使氨的合成反应，在铁催化剂表面进行时的效率大大提高，从而使原料的转化率大大提高。请你应用化学基本理论对此观点进行评价：　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

　

该反应的平衡常数K的表达式为：K=_______。升高温度，K值　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的主要成分是FeO、Fe₂O₃，当催化剂中Fe²⁺与Fe³⁺的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生如下反应：2 Fe₂O₃十C 4FeO十CO₂↑。为制得这种活性最高的催化剂，应向480g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为　　　　　 g。

16．下表为有关化合物的pk_sp，pk_sp=－lgk_sp。某同学设计实验如下：①向AgNO₃溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；②向①中加NaY ，则沉淀转化为AgY；③向②中加入Na₂Z，沉淀又转化为Ag₂Z。则表中a、b、c的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．a＞b＞c　　　　 B．a＜b＜c　　　 C．c＜a＜b　　　　 D．a+b=c

第Ⅱ卷　 (非选择题　 共52分)