10、已知下列转化关系中的中学化学常见物质A、B、C、D、E中均含有同一种元素，

　 　　　 A、C均为气体，E为液体，下图中箭头上的反应物和反应条件均已略去。

　　 (1)当A与E发生化合反应时，能观察到空气中形成大量的白烟，则A-E共同含有甲

元素。可知：A的化学式为　　　　　　 ，E的化学式为　　　　　　 。当小心加热A与E化合的生成物F时，可能得到一种无色无味的气体G和一种无色无味的液体H，写出F分解生成的G+H的化学方程式　　　　　　　　　　　 。

　　 (2)当A与E反应生成B和C时，则A-E共同含有乙元素。此时：B为淡黄色固体，C气体易液化，常温常压下D是气体，冰水冷却D时变成无色晶体，此无色晶体的化学式是　　　　　 ，在A-E各物质中，一定条件下能与D发生氧化还原反应的物质有　　　　　 (填字母)。D溶于纯净的E时，能按物质的量比1:1化

合，生成物的化学式可表示为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (写成化合物、复合物或氧化物均可)。

9、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^－、I^－、

NO₃^－、CO₃^2－、SO₄^2－中的几种。取该溶液进行以下实验：

　 (1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除　　　　　 　离子的存在。

　 (2)取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡CCl₄层呈紫红色。排除

　　　　 　　　　　　离子存在。

　 (3)另取部分溶液，逐渐向其中加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除　　　　　　　　　 　离子的存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

　 (4)另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。证明　　　　

　　　　 离子存在，又排除　　　　　 　离子存在。

　 (5)根据上述实验事实确定：①该溶液中肯定存在的离子是　　　　　　　　　　　 ；②肯定不存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　；③还不能确定是否存在的离子是　　　　　　　　　　　　　　 　。

8、有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NaOH、(NH₄)₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl和MgSO₄溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示。其中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“↑”表示生在气体或受热挥发出碱性气体的化合物，“-”表示观察不到明显变化。试回答下列问题。

　 (1)写出A~F物质的化学式。

　　　　 A：　　　　　 　，B：　　　　　 　，C：　　　　　 　

　　　　 D：　　　　　 　，E：　　　　　 　，F：　　　　　 　

　 (2)写出下列反应的离子方程式。

　　　　 A与D反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　C与E反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B与F反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

7、从固体物质A开始，可以发生如下图所示的一系列变化：

　 回答下列问题：

　 (1)A的化学式　　　　　 。

(2)操作①的名称是　　　　　　 。

(3)写出反应②的化学方程式：　　　　　　　　 。

6、甲、乙、丙、丁四种单质在点燃条件下反应生成X、Y、Z、W四种化合物，转化关系如图所示，又知：

①　 甲、乙、丙均为前三周期元素的单质，常温下均为气态；丁是日常生活中的一种常见金属。

②　 常温下，X是无色液体，Y是黑色固体。

③　 丙在乙中燃烧发出苍白色火焰，丁在乙中燃烧生成棕黄色的烟，W的水溶液呈黄色。

请填空：

(1)丁在甲和X同时存在的条件下，可以被腐蚀，写出电极反应方程式：

负极：____________________________ 正极：____________________________。

(2)将少量W的浓溶液滴入热的X中，反应的化学方程式为：_________________。

(3)将Y看成碱性氧化物，Y与Z的溶液发生反应的离子方程式是：_________________。

(4)若一定条件下丁分别与X、Z发生反应生成等物质的量的气体，则消耗丁的物质的量之比为_________________。

5、A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A与C，B与D分别是同主族元素；已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素形成的单质中有两种是气体；两种是固体。

回答：

(1)写出由B、C二元素所形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式__________，其晶体中存在的化学键有____________________(填化学键名称)。

(2) 写出两种均由A、B、C、D四种元素组成的化合物的化学式__________、__________。这两种化合物的水溶液发生反应的离子方程式为____________________。

(3)用A元素的单质与B元素的单质可制成新型的化学电源，已在宇宙飞船中使用。其构造如下图所示。两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电。则a是____极，电极反应式为____________________，b是_____极，电极反应式为____________________。

4、A、B、C、D、E几种常见的化合物或单质之间有如下转化关系：

　 　(1)若E是酸酐，D是有刺激性气味的无色气体，则B的化学式是 　　　　，工业上实现D转化为E的化工设备的名称是　 　　　　。

　 　(2)若C是酸性气体，B是碱性气体，则E是　 　　　　。工业生产实际中。合成B选择一定的下列条件的依据是：

　 　①压强　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　②温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　(3)若A是日常生活中最常见的物质，C为黄绿色单质气体，则E的电子式为　　　　　　　 。

　 　(4)若A是某有机物，其分子空间构型为正四面体，写出下列反应的化学方程式：

　 　A→B+C　 　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 　B→D　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

3、有A、B、C、D、E、F、G七种常见物质，它们满足下图所示转化关系。已知：1A、B、C、D含同一种元素；

2A、B、C、D、E、F、G都不是氧化物；

3D、G是钠盐；

4A、E、F、G含同一种元素，且F为单质，

E在常温下为气体。

回答下列问题：　　　　　　　

(1)写出A、F的化学式：A_______F________

(2)写出下列反应的离子方程式：

1D→C_______________________________

2C+D→B_____________________________

2、列物质间有如下转化关系

(1)W为­­­­­­­­__________

(2)固体A是一种重要的工业原料，1mol气体乙完全燃烧时生成1molE和2mol丙，则乙的分子式为____________

(3)C溶液中的溶质和丙以物质的量之比1：2反应时，离子方程式为

__________________________________________________________。

(4)利用图中有关物质实现C→B的转变，该物质是___________(填化学式)

(5)若甲和乙恰好完全反应，则A和W的物质的量之比为__________

1、对从太空某星球外层空间取回的气体样品分析如下：

　 (1)将样品溶于水，发现其主要成分气体A极易溶于水，水溶液呈酸性；(2)将A的浓溶液与KMnO₄反应产生一种黄绿色气体单质B，将B通入石灰乳可生成两种钙盐的混合物D。(3)A的稀溶液与锌粒反应生成气体C，C与B的气体充分混合经光照发生爆炸又生成气体A，实验测得反应前后气体体积不变。

　　 据此回答下列问题：(1)写出A、B、C、D的化学式：

　　 A________；B________C_________D___________。

　　 (2)气体B与Ca(OH)₂的化学反应方程式____________________，混合物D俗名是__________________，它的有效成分是____________________，其有效成分与空气里的二氧化碳和水蒸气反应的方程式是________________________________。