摘要:24. 我国化学家侯德榜.改革国外的纯碱生产工业生产工艺.可简要表示如下: (1)为了有效除去粗盐中含有的少量Ca2+.Mg2+.SO42-等杂质.加入试剂的合理顺序为 (2)化工厂提供的X是 .目的是 生产过程中.需要控制沉淀池温度在30℃-35℃.原因是 (3)煅烧炉发生反应的化学方程式是 (4)该工厂的铁设备易被腐蚀.其正极的电极反应式是 (5)母液可回收利用物质是 25.一定条件下.在体积为3 L的密闭容器中.一氧化碳与氢气催化反应生成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 根据题意完成下列各题: (1)反应达到平衡时.平衡常数表达式K= .升高温度.K值 (填“增大 .“减小 或“不变 ). (2)500℃从反应开始到平衡.氢气的平均反应速率v(H2)= (3)在其它条件不变的情况下.对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2.下列有关该体系的说法正确的是 a 氢气的浓度增大 b 正反应速率加快.逆反应速率也加快 c 甲醇的物质的量增加 d 重新平衡时C(CH3OH) /C(CO)增大 (4)一定条件下.向上述容器中通入3molCO(g)和5molH2(g).此时容器的压强为P(始).反应进行并达到平衡后.测得容器内气体压强为P(始)的.若相同条件下.向上述容器中分别通入a molCO(g).b molH2(g).c mol CH3OH (g).欲使达到新平衡时容器内气体压强仍为P(始)的.①a.b.c必须满足的关系是 . (一个用a.c表示.另一个用b.c表示) ②欲使起始时反应表现为向正反应方向进行.则b的取值范围是

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