23．(12分)按要求回答下列问题：
(1)0.01mol/L的硫酸氢钠溶液的pH为 ，在其中滴入等体积的pH=12的Ba(OH)2溶液后，所发生反应的离子方程式为 。
(2)钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：
负极： ，正极： 。
(3)只用一种试剂可能把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来，该试剂是 ，其中，MnO2与该试剂反应的化学方程式为 。
(4)实验室配制硝酸汞溶液时，须将其晶体溶于稀硝酸中，其原因是 ，所涉及反应的离子方程式为 。
(5)泡沫灭火剂包括溶液(约1mol/L)、溶液(约1mol/L)及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是____________________________．溶液和溶液的体积比约是____________．若用等体积、等浓度(mol/L)的代替液，在使用时喷不出泡沫，这是因为__________________________．
泡沫灭火器内的玻璃筒里盛硫酸铝溶液，铁筒里盛碳酸氢钠溶液，不能把硫酸铝溶液盛在铁筒里的原因是___________________________________．
22．(10分)工业制备氯化铜时，将浓盐酸用蒸气加热至80℃左右，慢慢加入粗CuO粉末(含杂质Fe2O3、FeO)充分搅拦，使之溶解，得一强酸性的混合溶液，现欲从该该混合溶液中制备纯净的CuCl2溶液，采用以下步骤[参考数据：pH≥9.6时，Fe2+完全水解成Fe(OH)2；pH≥6.4时，Cu2+完全水解成Cu(OH)2；pH≥3.7时，Fe3+完全水解成Fe(OH)3。]请回答以下问题
(1)第一步除去Fe2+，能否直接调整pH=9.6将Fe2+沉淀除去？ ，理由是 ，有人用强氧化剂NaClO将Fe2+氧化为Fe3+：
①加入NaClO后，溶液的pH变化是 (填代号)
A．一定增大 B．一定减小 C．可能增大 D．可能减小
②你认为用NaClO作氧化剂是否妥当？ ，理由是 现有下列几种常用的氧化剂，可用于除去混合溶液中Fe2+的有 (有几个选几个填代号)
A．浓HN3 B．KMnO4 C．Cl2 D．O2 E.H2O2
(2)除去溶液中的Fe3+的方法是调整溶液的pH=3.7，现有下列试剂均可以使强酸性溶液的pH的调整到3.7，可选用的有 (多选不限，填代号)
A． NaOH B．氨气 C．Cu(OH)2CO3 D．Na2CO3 E．CuO F．Cu(OH)2
21．(10分)㈠图I表示10mL量筒中液面的位置，
A与B，B与C刻度相差1mL，
如果刻度A为6，量筒中液体的体积是 mL。
㈡图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积(填代号) 。
A．是a mL B．是(50－a)mL C．一定大于a D．一定大于(50－a)mL
㈢用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定量的HA的配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA的溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
(1)在两个方案的第①步中，都用到的定量仪器是 。
(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1(选填“＞”、“＜”、“＝”)。
乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 (多选扣分。)
(a)装HCl的试管中放出H2的速率快；
(b)装HA溶液的试管中入出H2的速率快；
(c)两个试管中产生气体速率一样快。
(3)请你评价乙方案中难以实现之处不妥善之处： 。
(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作简明扼要表述。
答：
。
20．将0.1mol·L－1的醋酸钠溶液20mL与0.1mol·L－1盐酸10mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是 ( )
A．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(CH3COOH)>c(H+)
B．c(CH3COO－)>c(Cl－)>c(H+)> c(CH3COOH)
C．c(CH3 COO－)= c(Cl－)>c(H+)> c(CH3COOH)
D．c(Na+)+c(H+)= c(CH3COO－)+ c(Cl－)+c(OH－)
19．将硝酸铵溶液跟氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是 ( )
A．
B．
C．
D．
18．常温时，将的氨水滴加到的盐酸中，下述结论中正确的是 ( )
A．若混合溶液的pH＝7，则
B．若，，则混合液中
C．若混合液的pH＝7，则混合液中
D．若，且混合液的pH＜7，则一定有
17．下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是 ( )
A．溶液中
B．溶液中：
C．溶液中：
D．溶液中：
16．已知某溶液中存在，，和四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是 ( )
① ②
③且 ④
⑤
A．①④ B．③⑤ C．①②③ D．④⑤
15．某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是 ( )
A．的电离方程式：
B．离子的水解方程式：
C．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
D．该酸式盐溶液中离子浓度关系：
14．将相同物质的量浓度的某弱酸HX与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中 C(Na+)>C(X－)，则下列关系错误的是 ( )
A．C(OH－)<C(H+) B．C(HX)<C(x-)
C．C(HX)+C(x-)=2C(Na+) D．C(H+)+(Na+) C(X-)+C(OH－)
溶液(约1mol/L)、
溶液(约1mol/L)及发泡剂．使用时发生的化学反应方程式是____________________________．
代替
(10分)㈠图I表示10mL量筒中液面的位置，
硝酸铵溶液跟
氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是
( )
的氨水滴加到
的盐酸中，下述结论中正确的是
( )
，
，则混合液中
溶液中 
溶液中： 
溶液中： 
溶液中： 
，
，
和
四种离子，其浓度大小有如下关系，其中可能的是
( )
②
且
④
的电离方程式：
离子的水解方程式：
