17．(8分)工业生产硝酸铵的流程图如下：
请回答下列问题：
(1)写出硝酸铵在工农业生产中的重要作用_______________________(任写一条)
(2)已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答：
①在500℃、200atm和铁催化条件下向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)92.4kJ，理由是_________________。
②为有效提高氢气的转化率，实际生产中宜采取的措施有____________
A.降低温度 B.最适合催化剂活性的适当高温 C.增大压强
D.降低压强 E.循环利用和不断补充氮气 F.及时移出氨
(3) 已知铂铑合金网未预热也会发热。写出氨催化氧化的化学方程式。_______________________________________________________________________
该反应的化学平衡常数表达式K=________________，当温度升高时，K值______(增大、减小、无影响)，其原因是_____________________________________。
(4)在一定温度和压强的密闭容器中，将平均式量为8.5的H2和N2混合，当该反应达到平衡时，测出平衡混合气的平均式量为10，此时N2的转化率为_______________。
16、铝及铝合金经过阳极氧化，铝表面能生成几十微米的氧化铝膜。某研究性学习小组模拟工业法对铝片表面进行氧化处理。他们的实验步骤如下：
a.铝片的预处理，取出一定大小的铝片，依次用苯、酒精擦洗铝片的表面
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
c.阳极氧化。以铅为阴极，铝片为阳极，以硫酸溶液为电解液，按照下图连接电解装置，电解40min后取出铝片，用水冲洗，放在水蒸汽中封闭处理20-30min，即可得到更加致密的氧化膜。
试回答下列问题
①用苯和酒精擦拭铝片的目的： ，氢氧化钠溶液处理铝片的目的是： 。
②下列有关说法正确的是 (填序号)。
A．电解时电流从电源正极→导线→铝极，铅极→导线→电源负极
B．在电解过程中，H+向阳极移动，SO42－向阴极移动
C．电解过程中阳极周围的pH明显增大
D．电解的总方程式可表示为：2Al +6H+ 2Al3+ +3H2↑
③阴极的电极反应式为： 。
15．(1)化学实验必须注意安全，下列做法存在安全隐患的是 (选填序号)。
A．氢气还原氧化铜实验中，先加热氧化铜后通氢气
B．蒸馏石油时，加热一段时间后发现未加碎瓷片，立刻拨开橡皮塞并投入碎瓷片
C．实验室做钠的实验时，余下的钠屑投入到废液缸中
D．配制浓硫酸与酒精混合液时，将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中
E．皮肤上沾有少量浓硝酸时，立刻用大量水冲洗，再涂上稀碳酸氢钠溶液
F．制乙烯时，用量程为300℃的温度计代替量程为200℃的温度计，测反应液的温度
14、向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24 mol B．0.21mol C．0.16 mol D．0.14 mol
13．下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是
A.0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)==c(H+)
B.1L0.lmol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O的溶液中：c(SO42－)>c(NH4+))>c(Cu2+)>c(H+)>c(OH－)
C.0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)
D.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>(OH－)
12．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式C8H8O2。A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1∶2∶2∶3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图。关于A的下列说法中，正确的是
A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
C．符合题中A分子结构特征的有机物只有一种
D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种
11．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列叙述正确的是
A． 25℃时，1 L pH=13的NaOH溶液中约含有6.02×1023个氢氧根离子
B．4.6 g Na在空气中完全反应生成Na2O、Na2O2，转移约0.2×6.02×1023个电子
C．1 mol羟基(-OH)所含的电子数约为10×6.02×1023
D．标准状况下，测得一定量的铜与硝酸反应后生成22.4 L的混合气体 ，则被还原的硝酸的分子数应大于6.02×1023
10．镁/H2O2酸性燃料电池采用海水作电解质(加入一定量的酸)，下列说法不正确的是
A．电池总反应为：Mg+H2O2=Mg(OH)2
B．正极发生的电极反应为：H2O2+2H++2e－=2H2O
C．工作时，正极周围海水的pH增大
D．电池工作时，溶液中的H+向负极移动
一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选
两个且都正确的得满分，但只要选错一个该小题就为0分(本大题包括6小题，每题4分，
共24分)。
9. 下列反应方程式书写正确的是
A. 硝酸银溶液中加入过量氨水：Ag+ + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4+
B. 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：4OH－－4e- ＝ 2H2O + O 2↑
C. 20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1 mol·L-1NaOH溶液：2Al3++7OH- ＝ Al(OH)3↓+AlO2-+2H2O
D. 向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+＝BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O
8．将氨水滴加到盛有AgC1的试管中，AgC1逐渐溶解，对上述过程，下列叙述或解释正确( )
A．所得溶液中c(Ag+)×c(C1-)<KSP(AgC1)B．所得溶液中形成了更难电离的物质
C．上述实验说明C1与NH4+间有很强的结合力 D．上述过程中NH3·H2O的电离程度增大
2NH3(g)，ΔH＝－92 kJ·mol－1。请回答：
b.用水冲洗经有机物擦洗的铝片，浸入60-70℃的2mol/L的NaOH溶液中，约l min后，取出用水冲洗干净，再用钼酸铵溶液处理以抑制电解生成的氧化铝被硫酸溶解。
2Al3+
+3H2↑