19．无色的混合气体甲，可能含NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL甲气体经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则甲气体的组成为

18．已知氯化铁溶液中通入硫化氢可发生反应：2FeCl₃+H₂S→2FeCl₂+S↓+2HCl。在标准状况下，向100mLFeCl₃溶液中通入a L的H₂S气体后，再加入足量的铁粉充分反应。所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/L，若反应过程中溶液体积不变，则原FeCl₃溶液的物质的量浓度为

A．1.5mol/L　　　　 B．1 mol/L　　　　 C．2 mol/L　　　　　　 D．无法确定

17．下列说法可以实现的是：①酸性氧化物均能与碱发生反应；②盐溶液与弱酸反应可以生成强酸；③发生复分解反应，但产物既没有水生成，也没有沉淀和气体生成；④两种酸溶液充分反应后，所得溶液呈中性；⑤有单质参加反应，但该反应不是氧化还原反应

A．②③④⑤　 B．①③④⑤　 C．①②③⑤　 D．①②③④⑤

16. 某研究小组设计了如图所示的循环系统，来生产能解决能源危机的某种物质，其中所需的电能由太阳能光电池提供。有关叙述正确的是(　 )

A.该循环系统的目的是制I₂

B.电解池A中离子反应方程式：H₂+I₂2H⁺+2I^－

C.光催化反应池中离子反应方程式为：

　 2Fe²⁺+I₂2Fe³⁺+2I^－

D.该系统中的Fe³⁺、O₂、I^－都是循环使用的物质

15. 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N₂(g )+3H₂(g)2NH₃(g)，△H ﹤0。673K、30Mpa下n(NH₃)和n(H₂)随时间变化的

关系如图所示。下列叙述正确的是：(　　 )

A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．点d(t₁时刻)和点e(t₂时刻)处n(N₂)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t₁时刻，n(H₂)比图中d点的值小

14. 随着石油资源不断减少，石油价格不断上扬，相对环保型的电瓶车愈来愈受到人们的喜爱。电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-2PbSO₄+2H₂O　 则下列说法正确的是

A．放电时：电子流动方向由A到B

B．放电时：正极反应是Pb-2e^-+SO₄^2-＝PbSO₄

C．放电时：B极为正极，A极为负极

D．充电时：阳极反应是PbSO₄-2e^-+2H₂O＝PbO₂+SO₄^2-+4H⁺

13．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系不正确的是：　　　　　　　　　　 (　　 )

A．10mL 0.5mol/L CH₃COONa溶液和6mL 1mol/L盐酸混合：c(Cl^－)＞c(Na⁺)＞

c(H⁺)＞c(OH^－)

B．0.1mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB^－)＞c(B^2－)＞c(H₂B)

C．在NaHA溶液中一定有：c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(HA^－)+c(OH^－)+c(A^2－)

D. c(NH₄⁺)相等的(NH₄)₂SO₄溶液、(NH₄)₂CO₃溶液和NH₄Cl溶液：c

12. 设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述合理的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．通常状况下，1molNaHCO₃投入足量稀盐酸中，反应完后，可逸出N_A个CO₂分子

　　　 B．在含有1mol CH₃COO^－的醋酸钠溶液中， Na⁺数目略大于N_A

　　　 C．46gNO₂和N₂O₄混合气体中含有原子数大于3N_A

D．22.4L的O₃分子所含原子数为3N_A

11.下列A~D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是(　 )

10.某同学用Na₂CO₃配制0.10mol·L^－1Na₂CO₃(aq)的过程如下图所示：

你认为该同学的错误有(　 )

A.1处　　　　　 B.2处　　　　 C.3处　　　 D.4处