摘要：31．已知X.Y和Z三种元素的原子序数之和等于48.X的一种1:1型氢化物分子中既有σ键又有π键.Z是金属元素.Z的单质和化合物有广泛的用途.已知Z的核电荷数小于28.且次外层有2个未成对电子.工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M.M有显著的“压电性能 .应用于超声波的发生装置.经X射线分析.M晶体的最小重复单位为正方体.边长为4.03×10-10 m.顶点位置为Z4+所占.体心位置为Ba2+所占.所有棱心位置为O2-所占. (1)Y在周期表中位于 ,Z4+的核外电子排布式为 , (2)X的该种氢化物分子构型为 .X在该氢化物中以 方式杂化.X和Y形成的化合物的熔点应该 X氢化物的熔点. (3)①制备M的化学反应方程式是 , ②在M晶体中.若将Z4+置于立方体的体心.Ba2+置于立方体的顶点.则O2-处于立方体的 , ③在M晶体中.Z4+的氧配位数为 , ④已知O2-半径为1.40×10-10 m.则Z4+半径为 m.

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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．请回答下列问题：
（1）X元素的符号是
As
As
该原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
．
（2）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4═2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
_．
（3）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
NH3＞PH3＞AsH3
NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
键长N-H＜P-H＜As-H，键长越短，键能越大，化合物稳定
．
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．
请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，该元素的符号是
As
As
．
（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
氧
氧
．
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥
．
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
三角锥
三角锥
．
（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性高低
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
稳定性：NH3＞PH3＞AsH3
，理由是
因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
因为键长越短，键能越大，化合物越稳定
．
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42．X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子．X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子．室温下元素W的单质是淡黄色粉末状固体，在空气中燃烧生成的气体是形成酸雨的主要污染物之一．元素R的单质在常温常压下是黄绿色气体，能溶于水．请回答下列问题：
（1）X元素原子基态时的电子排布式为
1s22s22p63s23p63d104s24p3
1s22s22p63s23p63d104s24p3
，该元素的符号是
As
As
；
（2）Y元素原子的价电子的轨道表示式为
，该元素的名称是
氧
氧
；
（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为
三角锥
三角锥
；
（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O
；
（5）W、R 两元素非金属性较强的是
Cl
Cl
（写元素符号）．写出能够证明这一结论的一个实验事实
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
高氯酸的酸性强于硫酸或氯化氢的稳定性强于硫化氢
．
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已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由___　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

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（15分）已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素原子基态时的电子排布式为__________，该元素的符号是__________;

（2）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为________，该元素的名称是__________;

（3）X与Z可形成化合物XZ3，该化合物的空间构型为____________;

（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金属锌还原为XZ3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式是_________________________________________________;

（5）比较X的氢化物与同族第二、第三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由____。

 

 

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