摘要：已知N2O42NO2 .在80℃时.将0.80mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中.隔一段时间对该容器内的物质进行分析.得到如下数据: 时间(S) 0 20 40 60 80 100 n( N2O4 )(mol) 0.80 a 0.40 c d e n(NO2)(mol) 0.00 0.48 b 1.04 1.20 1.20 (1)计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1. 平衡时N2O4的转化率为 (2)计算在80℃时该反应的平衡常数K= , (3)要增大该反应的K值.可采取的措施有 A．向混合气体中通入NO2 B．使用高效催化剂 C．升高温度 D．增大N2O4的起始浓度 (4)反应达到平衡后.将温度升高至100℃.发现颜色加深.则△H 0 (5)如右图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线.请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线(反应物起始的物质的量相等).
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2NO2(红棕色)，在80℃时，将0.80 mol的N2O4气体充入4 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
已知N2O4（无色）
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
已知N2O4（无色）
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为______，平衡时N2O4的转化率为______．
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（S） | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是______（填“放热”或“吸热“）
（3）该反应的平衡常数表示式为K=______要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）______．
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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（2011?崇明县二模）已知N2O4（无色）
2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
（1）计算20s-40s内用NO2表示的平均反应速率为
（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是
（3）该反应的平衡常数表示式为K=
（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
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2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
0.004mol/（L?S）
0.004mol/（L?S）
，平衡时N2O4的转化率为75%
75%
．（2）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则该反应的逆反应是
放热
放热
（填“放热”或“吸热“）（3）该反应的平衡常数表示式为K=
K=
| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
K=
要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）| c2(NO2) |
| c(N2O4) |
C
C
．（A）向混合气体中通入NO2 （B）使用高效催化剂
（C）升高温度 （D）增大N2O4的起始浓度
（4）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．
已知N2O4（无色）?2NO2 （红棕色），在80℃时，将0.80mol的N2O4气体充入4L已经抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：| 时间（S） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| n（ N2O4 ）（mol） | 0.80 | a | 0.40 | c | d | e |
| n（NO2）（mol） | 0.00 | 0.48 | b | 1.04 | 1.20 | 1.20 |
0.004
0.004
mol?L-1?s-1，平衡时N2O4的转化率为75%
75%
（2）计算在80℃时该反应的平衡常数K=
1.8
1.8
mol?L-1；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）
C
C
A．向混合气体中通入NO2
B．使用高效催化剂
C．升高温度
D．增大N2O4的起始浓度
（4）反应达到平衡后，将温度升高至100℃，发现颜色加深，则△H
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0（5）如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在100℃时N2O4物质的量的变化曲线（反应物起始的物质的量相等）．