摘要：11．常温下.向10mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1醋酸溶液.所得滴定曲线如下图所示.下列说法正确的是 ( ) A．pH=7时.所加醋酸溶液的体积为10mL B．pH<7时.溶液中:c(CH3COO-)>c(Na+) C．7<pH<13时.溶液中:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) D．继续滴加0.1 mol·L-1醋酸溶液.溶液pH可以变为1 [答案]B [解析]当NaOH溶液和醋酸恰好完全反应时.生成醋酸钠水解而使溶液显碱性.故A错.当pH<7时有c(H+)＞c(OH-).根据电荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+).故B正确.当7<pH<13时.溶液也有c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)>c(H+)这一种情况.C错.对于选项D可作一极端设想.若溶液就是0.1 mol·L-1醋酸.由于醋酸是弱酸.溶液的pH也大于1.故D也错. [考点]电解质溶液--离子浓度的大小比较
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常温下，向10mL 0.1 mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是 （ ）
A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
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A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
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A．pH=7时，所加醋酸溶液的体积为10mL
B．pH<7时，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)
C．7<pH<13时，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D．继续滴加0.1 mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以变为1
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