摘要：10．下列化学原理表述正确的是 ( ) A．氢硫酸溶液加水稀释.电离程度增大.H+浓度增大 B．Na2CO3溶液中满足:c(Na+)=2c(CO32-)+2 c(HCO3-)+ 2c(H2CO3) C．NaHCO3溶液不显中性的原因:HCO3-+H2OCO32-+H3O+ D．同体积同pH的盐酸和醋酸.与足量的锌反应.盐酸的反应速率快.生成H2的物质的量多 [答案]B [解析]氢硫酸溶液加水稀释.电离程度增大.但c(H+)会变小.A错.选项B是Na2CO3溶液中的物料守恒式.正确.根据所学知识可知NaHCO3溶液显碱性.说明NaHCO3的水解程度大于电离程度.因此不显中性的原因应用水解方程式表示.而不应用电离方程式表示.C错.由于醋酸是弱酸.故同体积同pH的盐酸和醋酸.醋酸所能提供的n(H+)的多.在反应过程中醋酸的反应速率快.生成H2的物质的量也多.D错. [考点]电解质溶液--弱电解质的电离与水解

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